分子轨道对称守恒原理和前线轨道理论的区别

前线轨道理论建立在分子轨道理论基础上，核心思想是说化学反应发生的过程是前线轨道参与的（HOMO与LUMO的相互作用），也就是说这只是一个普适性的原理。

而分子轨道对称守恒原理主要说的是在周环反应中保持分子轨道（一般指前线轨道，因为前线轨道参与实质性反应）对称性不变（C2对称就C2对称，镜面对称就镜面对称）的原理，这条原理主要用于周环反应体系立体化学的解释。

配合物的分子轨道理论是怎么一回事啊？

价键理论的认为共价键是由不同原子的电子云重叠形成的，其核心思想是电子配对形成定域化学键。成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献， 能成功地解释了共价分子的空间构型。而分子轨道理论注重分子的整体性，认为原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。显然MO更符合实际，适合用来解释分子性质。

MO确定一个分子的轨道，可以把分子分为同核双原子分子，异核双原子分子以及多原子分子。无机化学主要研究同核双原子分子，其余两者在结构化学中将有更详细介绍。简单来说，轨道的确定就是组成分子的原子中的电子占据分子轨道：N2 分子及其以前同核双原子分子轨道按N2 [（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（π2p y）2（π2p z）2（σ2p x）2]的顺序排列，O2分子其以前同核双原子轨道按O2 [ σ1s）2（σ*1s）2（σ2s ）2（σ*2s ）2（ σ2p x）2（π2p y）2（π2pz）2（π*2p y ）1（π*2p z ）1 ]的顺序排列。特别注意N2和O2，一般来说无机化学只研究到第二周期的双原子分子。

设中心离子处于直角坐标系的原点，6个配位体位于坐标轴上。中心离子有9个价轨道，其中轨道的极大值指向配体具有σ对称性的轨道有6个，即

s, px, py, pz, dx2-y2, dz2，成键轨道对应相应反键轨道。

另外3个价轨道为dxy，dxz, dyz,它们可与对称性匹配的π配体的群轨道形成型的配合物分子轨道。即

π：dxy，dxz, dyz他们是非键轨道。总共有a1g,t1u,eg,t2g(非键）,eg*,a1g*,t1u*七种轨道。相对于晶体常理论来说t2g对应dxy，dxz, dyz,e2g* 对应dx2-y2, dz2.电子填充时满足能量最低，最多轨道，不相容三个原理。在填充t2g和eg*时取决于分裂能和电子成对能之间的差异，分裂能大于成对能时低自旋，反之高自旋。这点与晶体常理论相似。

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