怎么区分化学反应吸热还是放热

化学反应是吸热还是放热可根据能量大小来判断：

1、生成物能量大于反应物能量的,吸热反应。

2、生成物能量小于反应物能量的,放热反应。

能量变化才是本质,但是现象可以反映本质，比如发光的反应通常都是放热反应,只需引燃的反应也是放热反应。

扩展资料：

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件：如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q放热，-Q是吸热

常见的放热反应：(+Q)

①所有燃烧或爆炸反应，

②酸碱中和反应，

③多数化合反应，

④活泼金属与水或酸生成H2的反应，

⑤物质的缓慢氧化，

⑥自发进行的氧化还原反应。

吸热反应：(-Q)

一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解，此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）

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