氮既资料.........好重要呀!!!

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。 目录 [隐藏] 1 性状2 发现3 分布4 制备5 同位素6 用途7 氧化物8 参见9 外部连接 [编辑] 性状 氮通常的单质形态是氮气。它是无色无味无臭，十分不易有化学反应的原子的气体。 而且它令火焰立刻熄灭。 [编辑] 发现 1772年在苏格兰爱丁堡，由 D. Rutherford 发现。 1774年法国A.-L.拉瓦锡将这种气体命名为azote，含义是无益于生命。氮的英文名称来源于希腊文nitre，含义是硝石。 [编辑] 分布 分布在全地球，地球大气中最多的气体，占大气体积的78%。 [编辑] 制备 工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。 工业氮气都用黑色钢瓶装。 除低温分馏外

在工业上亦有使用分子筛碳（MSC）常压再生法(Pressure Swing Adsorption

PSA)

来分离低纯度之氮气. [编辑] 同位素 已发现的氮的同位素共有十一种，包括氮11至氮21，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性。 [编辑] 用途 廉价的惰性保护气，用于金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（其性能不及氦气及氩气）； 高温下用于合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。 此外亦其化合物亦有用于农业，如氮肥。液态氮有时用于冷却。 [编辑] 氧化物 氮可以形成多种氧化物。 在氧化物中

氮的氧化数可以从+1到+5。 其中以NO和NO2较为重要。 氮的氧化物的性质如下表： 名称 化学式 状态 颜色 化学性质 熔点（℃） 沸点（℃） 一氧化二氮 N2O 气态 无色 稳定

注:即是笑气 -90.8 -88.5 一氧化氮 NO 气态 无色(固态、液态时为蓝色) 反应能力适中 -163.6 -151.8 三氧化二氮 N2O3 液态 蓝色 室温下分解为NO和NO2 -102 -3.5（分解） 二氧化氮 NO2 气态 红棕色 强氧化性 -11.2 21.2 四氧化二氮 N2O4 气态 无色 强烈地分解为NO2 -92 21.3 五氧化二氮 N2O5 固态 无色 不稳定 30 47（分解） 跳转到： 导航

搜寻 氮的特性 碳 - 氮 - 氧 氮 磷 参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/a/af/N-TableImage/250px-N-TableImage 元素周期表 总体特性 名称

符号

序号 氮、N、7 系列 非金属 族

周期

元素分区 15族(VA)

2

p 密度、硬度 1.2506 kg/m3(273K)、NA 颜色和外表 无色 参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/b/b2/N%2C7/125px-N%2C7 大气含量 78.084 % 地壳含量 5×10-4 % 原子属性 原子量 14.0067 原子量单位 原子半径 (计算值) 65（56）pm 共价半径 75 pm 范德华半径 155 pm 价电子排布 [He]2s22p3 电子在每能级的排布 2，5 氧化价（氧化物） ±3，5，4，2（强酸性） 晶体结构 六角形 物理属性 物质状态 气态 熔点 63.14 K （-210.01 °C） 沸点 77.35 K （-195.80 °C） 摩尔体积 13.54×10-6m3/mol 汽化热 2.7928 kJ/mol 熔化热 0.3604 kJ/mol 蒸气压 无数据 声速 334 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 3.04（鲍林标度） 比热 1040 J/(kg·K) 电导率 无数据 热导率 0.02598 W/(m·K) 第一电离能 1402.3 kJ/mol 第二电离能 2856 kJ/mol 第三电离能 4578.1 kJ/mol 第四电离能 7475.0 kJ/mol 第五电离能 9444.9 kJ/mol 第六电离能 53226.6 kJ/mol 第七电离能 64360 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 13N 人造 9.965分钟 电子捕获 2.220 13C 14N 99.634 % 稳定 15N 0.366 % 稳定 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

氮 nitrogen 1.-熔点　 熔点－209.86℃ 2.-形态(大气环境下) 氮是无色、无臭、无味的气体 3.-会否被酸侵蚀 三氧化二氮。分子式 N2O3，液体和晶体都是蓝色的，气态时大部分离解为NO和NO.与水反应生成亚硝酸，故它是亚硝酐(nitric acid

HNO3) 4.-用途有咩and原因? 在自然界中，氮不断地进行循环，以维持生态平衡。动植物在腐烂时，体内大部分氮的化合物转变为氨，氨被土壤吸收转变为硝酸，成为肥料，又会进一步进入植物和动物体内。某些豆科植物的根部有许多固氮菌，能将空气中的氮分子转变为氮的化合物而被吸收，大气中的氮和氧在放电作用下，也会生成一氧化氮，后进一步转化为硝酸而被土壤吸收，使氮循环不已。工业上氮主要用于合成氨，液氮用作制冷剂，氮在冶金和焊接中可做保护气体。 其他资料: 一种化学元素。化学符号 N，原子序数7，原子量14.006747，属周期系ⅤA族。1772年英国 D.卢瑟福使磷在密闭的器皿中燃烧，发现剩下的气体不能维持生命，但能灭火，不溶于氢氧化钾溶液，被命名为浊气。1774年法国A.-L.拉瓦锡将这种气体命名为azote，含义是无益于生命。氮的英文名称来源于希腊文nitre，含义是硝石。氮在地壳中的含量为0.0046%，它是空气的主要成分，约占空气的78%(体积)。氮以多种形式存在于化合物中，它是所有种类的蛋白质和很多有机化合物(如胺类)的成分，动植物体内都含有氮。主要矿产资源是硝石，以智利的蕴藏量最丰富。氮的同位素有氮14和氮15.氮是无色、无臭、无味的气体，熔点－209.86℃，沸点－195.8℃，密度1.25046克/升 (0℃，1×105帕)，临界温度－146.95℃，临界压力33.54×105帕。氮分子是双原子分子，两个氮原子之间以三个共价键结合成N≡N，要使这样的分子分解，必须供给大量的能量，分子的离解能为940千焦/摩尔，因此氮气特别稳定，既不易分解，又表现惰性，在常温下不与氧、氢、硫、卤素等作用。在高温下与氧化合，氮与氢的反应必须在高压高温条件下，并有催化剂存在下，才能顺利地进行。在高温下，氮与金属发生反应，生成氮化物，例如与镁作用，生成氮化镁(Mg3N2)。氮在水中的溶解度很小，也不与酸、堿作用。氮的氧化态为－3、－2、－1、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5.氮的氧化物一共有5 种：①一氧化二氮。又称氧化亚氮，分子式N2O，1800年英国H.戴维将它用作麻醉剂，被称为笑气。是无色气体，易溶于水，可以助燃，在原子吸收分光光度法中用作乙炔的助燃气。②一氧化氮。分子式NO，无色气体，在电火花中可由空气中的氧气和氮气直接化合而成，在水中的溶解度很小，不与水发生反应。③三氧化二氮。分子式 N2O3，液体和晶体都是蓝色的，气态时大部分离解为NO和NO.与水反应生成亚硝酸，故它是亚硝酐。④二氧化氮，分子式 NO2，红棕色气体，冷至－11.2℃以下，成为无色晶体，即 N2O4。二氧化氮易溶于水，是氧化剂。⑤五氧化二氮。分子式 N2O5，无色晶体，不稳定，与水发生反应生成硝酸，故它是硝酸酐。　氮气可由液态空气分馏制得，氮的沸点比氧低13℃，先从液态空气中蒸出，可以在1.5×107帕下装入钢瓶中贮存。

氮 1.金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（其性能不及氦气及氩气） 2. 肥料或国防工业 高温下用于合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。 氮的化合物如硝酸、氨等，除用在制造肥料外，亦可用于制造炸药 3.缓和氧的氧化 (A)空气中由于氮的大量存在，其不可燃和不助燃特性，能缓和氧过于活泼的氧化特 性，使生物较适宜生存，氮之取名，实有冲淡之意 (B)纯氮可充入灯泡中以驱逐出空气，防止(钨)丝灯在高温时快速氧化而减短其寿命 4.作为冷却剂(因氮的沸点低) 5.N2H4，亦称联胺，可用于火箭的燃料，其所用之助燃物为N2O4 2N2H4+N2O4→3N2+4H2O

氮是以分子形式存在，在分子间是微弱的范得华引力，只须很少能量便可破坏这些吸引力，故氮的熔点(-210°C)和沸点(-196°C)都很低。但在氮分子里氮原子之间是强大的共价键，要破坏共价键需要大量能量，所以就算在极高温(如3000°C)下，也只有小部分的氮分子被分解为原子。 氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。 氮的特性 碳 - 氮 - 氧 氮 磷 元素周期表 总体特性 名称

符号

序号 氮、N、7 系列 非金属 族

周期

元素分区 15族(VA)

2

p 密度、硬度 1.2506 kg/m3(273K)、NA 颜色和外表 无色 大气含量 78.084 % 地壳含量 5×10-4 % 原子属性 原子量 14.0067 原子量单位 原子半径 (计算值) 65（56）pm 共价半径 75 pm 范德华半径 155 pm 价电子排布 [氦]2s22p3 电子在每能级的排布 2，5 氧化价（氧化物） ±3，5，4，2（强酸性） 晶体结构 六角形 物理属性 物质状态 气态 熔点 63.14 K （-210.01 °C） 沸点 77.35 K （-195.80 °C） 摩尔体积 13.54×10-6m3/mol 汽化热 2.7928 kJ/mol 熔化热 0.3604 kJ/mol 蒸气压 无数据 声速 334 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 3.04（鲍林标度） 比热 1040 J/(kg·K) 电导率 无数据 热导率 0.02598 W/(m·K) 第一电离能 1402.3 kJ/mol 第二电离能 2856 kJ/mol 第三电离能 4578.1 kJ/mol 第四电离能 7475.0 kJ/mol 第五电离能 9444.9 kJ/mol 第六电离能 53226.6 kJ/mol 第七电离能 64360 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 13N 人造 9.965分钟 电子捕获 2.220 13C 14N 99.634 % 稳定 15N 0.366 % 稳定 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 性状 氮通常的单质形态是氮气。它是无色无味无臭，十分不易有化学反应的原子的气体。 [编辑] 发现 1772年在苏格兰爱丁堡，由 D. Rutherford 发现。 [编辑] 名称由来 [编辑] 分布 分布在全地球，地球大气中最多的气体，占大气体积的78%。 [编辑] 制备 工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。 工业氮气都用黑色钢瓶装。 除低温分馏外

在工业上亦有使用分子筛碳（MSC）常压再生法(Pressure Swing Adsorption

PSA)

来分离低纯度之氮气. [编辑] 同位素 已发现的氮的同位素共有十一种，包括氮11至氮21，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性。 [编辑] 用途 廉价的惰性保护气，用于金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（其性能不及氦气及氩气）； 高温下用于合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。 此外亦其化合物亦有用于农业，如氮肥。 [编辑] 氧化物 氮可以形成多种氧化物。 在氧化物中

氮的氧化数可以从+1到+5。 其中以NO和NO2较为重要。 氮的氧化物的性质如下表： 名称 化学式 状态 颜色 化学性质 熔点（℃） 沸点（℃） 一氧化二氮 N2O 气态 无色 稳定

注:即是笑气 -90.8 -88.5 一氧化氮 NO 气态 无色(固态、液态时为蓝色) 反应能力适中 -163.6 -151.8 三氧化二氮 N2O3 液态 蓝色 室温下分解为NO和NO2 -102 -3.5（分解） 二氧化氮 NO2 气态 红棕色 强氧化性 -11.2 21.2 四氧化二氮 N2O4 气态 无色 强烈地分解为NO2 -92 21.3 五氧化二氮 N2O5 固态 无色 不稳定 30 47（分解） [编辑] 参见 元素 元素周期表 同位素列表 氮族元素 [编辑] 外部连接 （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 氮 （英文） WebElements —— 氮 （英文） EnvironmentalChemistry —— 氮 （英文） 核磁共振 —— 氮 取自"zh. *** /wiki/%E6%B0%AE" 页面分类(1): 化学元

纯物质处于固态、液态、气态三个相（态）平衡共存时的状态，叫做该物质的“三相点”。

三相点:

亦称“三态点”。一般指各种稳定的纯物质处于固态、液态、气态三个相（态）平衡共存时的状态，叫做该物质的“三相点”。该点具有确定的温度和压强。

物态叫做“相”，通常物质是以三种形态存在。即固态、液态、气态，也可称为固相、液相、气相。物态的变比常叫做相变。或者说，在某一系统中，具有相同物理性质均匀的部分亦称为相。相与相间必有明显可分的界面。例如，食盐的水溶液是一相，若食盐水浓度大，有食盐晶体，即成为两相。水和食油混合，是两个液相并存，而不能成为一个相。又如水、冰和汽三相共存时，其温度为273.16K（0.01℃），压强为6.106×102帕。由于在三相点物质具有确定的温度，因此用它来作为确定温标的固定点比选汽点和冰点具有优越性，所以三相点这个固定温度适于作为温标的基点，现在都以水的三相点的温度作为确定温标的固定点。

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