各种化学键性质

定义　　阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时，都能形成离子键。

离子既可以是单离子也可以由原子团形成，如硫酸根离子，硝酸根离子等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物在室温下是以晶体形式存在。离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

离子键往往是金属与非金属之间的化学键，但铵根离子也可形成离子键，离子键存在于离子化合物中。 [编辑本段]离子键的形成　　 离子键的形成以钠与氯化合生成氯化钠为例：

从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷相吸的吸引作用，与原子核之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。 [编辑本段]阴阳离子是否中和　　也许有人会问，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否中和呢？钠离子核氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 [编辑本段]晶格能　　离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致[2]。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）计算得出，也可以通过实验测量测量[1]。

以下是通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）计算得出的晶格能数据，单位：千焦/摩

类型NaFNaCl NaBr NaI KF KCl KBr KI BeO 晶格能923786 747 704 812 715 730 649 4443 类型MgOCaO SrO BaO 晶格能3791 3401 3223 3054 .注：计算所需参数（升华焓、电离能、汽化热、键能、电子亲和能）数据均取自《无机化学（第五版）》,2006[2].

σ

键重叠方式采用头碰头式,以取得原子轨道的最大重叠,从而使体系能量降低,达到稳定状态.

π

键是由两个原子的p电子采取肩并肩式重叠,以取得原子轨道的最大重叠.

σ

键的电子云重叠程度大,

π

键不如σ

键牢固,比较容易断裂.因而含

π

键的化合物与只有σ

键的化合物的化学性质不同,例如:乙烷的化学性质比较稳定,乙烯化学性质比较活泼,易发生加成反应、能被酸性高锰酸钾氧化等。

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