氯化钠在生活中有哪些用途或妙用

NaCl晶体，含Na+和Cl-，俗名食盐，常用作调味品。

是重要的化工原料。主要用于氯碱工业，电解法生产NaOH、Cl2、HCl。也用于熔融电解生产Na和Cl2。

也是人体必须的主要无机盐，可以作为药品及填充剂、饮料添加剂等。

具有渗透脱水作用，有一定的防腐性。可以腌制食品。

可预防和治疗低钠综合症，包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。对于出汗过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证，可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗，高温作业者可服用含食盐（氯化钠）饮料，外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处，此外，尚可防止脱水或休克等。生活妙用：如果在厨房里看到鼻涕虫，撒把盐就可以把它化掉，利用的是浓溶液的渗透吸水。其它的上面都有了。

钠和氯气反应燃烧剧烈，产生大量的白烟，放热，产生光亮的**火焰。反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl。

铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕**的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2。

铁和氯气燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈**。反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3。

以上均属于氯气与金属燃烧产生的化学反应。

扩展资料：

1、与其他金属的反应。

与镁的反应，反应方程式：Mg+Cl2=MgCl2

现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。

2、与氢气的反应：H?+Cl?=点燃=2HCl

现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

3、氯气与氢气反应：H?+Cl?=光照=2HCl

现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。

4、与磷的反应：2P+3Cl?（少量）=2PCl?；2P+5Cl?（过量）=点燃=2PCl5

磷在氯气中燃烧现象：产生白色烟雾

5、与硫的反应：2S+Cl?=点燃=S?Cl?

注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。

6、与水反应：Cl?+H?O=HCl+HClO（可逆反应）

现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

注：在该反应中，氧化剂是Cl?，还原剂也是Cl?，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

7、与二氧化硫和水反应：SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl

8、与碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl?+Ca（ClO）2+2H2O

注：上述两反应中，Cl?作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

9、与盐溶液反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cl2+Na2S=2NaCl+S

Cl2+2I-=2Cl-+I2↓

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2↓

注：中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。

10、与二硫化碳反应：CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2

注：反应条件为90℃到100℃。

11、与甲烷的反应：CH?+Cl?—光照→CH?Cl+HCl

CH?Cl+Cl?—光照→CH?Cl?+HCl

CH?Cl?+Cl?—光照→CHCl?+HCl

CHCl?+Cl?—光照→CCl?+HCl

现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。

12、与乙烯的反应：CH?=CH?+Cl?→CH?ClCH?Cl（1，2-二氯乙烷）(加成反应）

13、与苯的反应： CH?=CH?+Cl?→CH?ClCH?Cl（1，2-二氯乙烷）

注：该取代反应在氯化铁的催化下才能发生。

C6H6?+ Cl2?→FeCl3→ C6H5Cl + HCl

注：该加成反应在紫外线照射（无铁）的条件下才能发生。

百度百科-氯气

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