液氨和氨水有什么区别

液氨是液态的氨气，是纯净物；

氨水是混合物。

混合物和纯净物有何区别

1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。

组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O。但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。

2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。

结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。

3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。

物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。

纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。

混合物和化合物的区别

混合物、纯净物的差别在于：组成物质是一种还是几种分子, 而化合物和单质都是一种分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的, 混合物: 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。

（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;

（2）典型混合物:

① 溶液: 溶剂+溶质 如:盐酸、碘酒等

② 胶体: 分散质+分散剂

③ 空气: N 2 78%、O 2 21%、稀有气体0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（体积比）

10. 纯净物: 由一种物质组成的物质叫纯净物。

它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。

11. 单质: 由同种元素组成的纯净物叫单质。

如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金刚石、铁（Fe）等。HD、 16 O 18 O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。

12. 化合物: 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。

13. 酸: 电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H + 的化合物叫做酸。

常见强酸 如: HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …

常见弱酸 如: H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH…

14. 碱: 电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH - 的化合物叫碱。

常见强碱 如: NaOH、KOH、Ba（OH）2 …

常见弱碱 如: NH 3 ·H 2 O、Al（OH）3 、Fe（OH） 3 …

15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH +4 ）和酸根离子的化合物叫做盐。

盐的分类 ①正盐: 如:（NH 4 ） 2 SO 4 、Na 2 SO 4 …

②酸式盐: 如NaHCO 3 、NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 …

③碱式盐: Cu 2 （OH） 2 CO 3 …

④复盐:KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 O…

16. 氧化物: 由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。

氧化物的分类方法 按组成分金属氧化物: Na 2 O、Al 2 O 3 、Fe 3 O 4 …

非金属氧化物: NO 2 、CO、SO 2 、CO 2 …

按性质分成盐氧化物: CO、NO 成盐氧化物

酸性氧化物: CO 2 、SO 2 …

碱性氧化物: Na 2 O 2 、CuO…

两性氧化物: Al 2 O 3 、ZnO

过氧化物: Na 2 O 2

超氧化物: KO 2

17. 同素异形体: 由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。

（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O 2 与O 3 ;金刚石与石墨。

（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。

（二）正确使用化学用语 ，化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:

①元素符号 ②离子符号 ③电子式 ④原子结构示意图 ⑤分子式（化学式） ⑥结构式和结构简式 ⑦化学方程式 ⑧热化学方程式 ⑨离子方程式 ⑩电离方程式11 电极方程式

1、化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。

2、单质：一种元素组成的纯净物。

3、混合物不可能是单质。

4、单质一定是纯净物。

5、纯净物由一种物质构成。

6、元素可组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。

7、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

铵氮和氨氮有什么区别呢?

氨的含量指氨的体积分数，即氨气体积占气体总体积的百分数。含量是指百分含量，可以是质量分数，体积分数，物质的量分数等。

氨氮含量指以氨或铵离子形式存在的化合氨的含量。在水体中氮元素的存在形式主要有硝酸氮(NO3—)、亚硝酸氮(NO2—)、总氨氮（包括分子态NH3和离子态NH4+）和氮气(N2)。一般认为，硝酸氮、氮气对水生生物是无毒的；亚硝酸氮是有毒的、不稳定的中间产物。因此，对水生生物有危害的是总氨氮中的氨氮含量，水体中的氨态氮（NH3）过高不仅阻止生物体内的氨向体外排出，还能从水中向其体内渗透，使水生生物代谢减少或停滞，损害包括鳃在内的一些重要器官，抑制其生长发育，甚至造成死亡。

一、存在形式不同：

1、铵态氮：自然界氮元素的一种存在形态，以铵根离子（NH4+）的形态存在和流通于土壤、植物、肥料和大气中。

2、氨氮：水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的氮。

二、影响不同：

1、铵态氮可以与其他形式的氮元素在一定条件下相互转化。由于其溶解度大，能够被植物快速吸收，在化肥工业中被广泛应用；但由于铵根离子具有酸性，因此会与碱性土壤中和导致氮元素挥发。

2、氨氮对水生物起危害作用的主要是游离氨，其毒性比铵盐大几十倍，并随碱性的增强而增大。氨氮毒性与池水的pH值及水温有密切关系，一般情况，pH值及水温愈高，毒性愈强，对鱼的危害类似于亚硝酸盐。

扩展资料：

氨氮对水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害为：摄食降低，生长减慢，组织损伤，降低氧在组织间的输送。

鱼类对水中氨氮比较敏感，当氨氮含量高时会导致鱼类死亡。急性氨氮中毒危害为：水生物表现亢奋、在水中丧失平衡、抽搐，严重者甚至死亡。

百度百科—铵态氮

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