如何区别强酸弱酸

要区分强酸和弱酸，首先要了解各种酸的组成

对于含氧酸：

硫酸，结构简式：HO-SO2-OH（分子中有两个羟基氧原子和两个非羟基氧原子）

磷酸，结构简式：HO-PO-OH（分子中有三个羟基氧原子和一个非羟基氧原子）

■■■■■■■■■ |

■■■■■■■■■ OH

原硅酸，结构简式：

■ OH

■ |

HO-Si-OH（分子中有四个羟基氧原子和零个非羟基氧原子）

■ |

■ OH

非羟基氧原子越多，成酸元素R与它们之间的共用电子对偏移的电子对数量越多，R元素所带正电荷越多，对羟基上氧原子的吸引越大，从而也就越排斥羟基氢原子，使得-O—H键越容易断裂。

所以含氧酸一般可书写为以下形式：

ROm（OH）n（R为成酸元素，m为非羟基氧样子数目，n为羟基数目）

当m = 0 时，酸性极弱 K1

例如：

次氯酸 Cl（OH） K1 = 2.88*10^-8

次溴酸 Br（OH） K1 = 2.51*10^-9

当m = 1 时，为中等强度的酸 K1 ≈ 10^-2（一般当作弱酸看待）

例如：

亚硫酸 SO（OH）2 K1 = 1.29*10^-2

砷酸 AsO（OH）3 K1 = 6.03*10^-3

亚硝酸 NO（OH） K1 = 7.24*10^-4

当m = 2 时，为强酸 K1较大

例如：

硝酸 NO2（OH） K1 ≈ 10^1

氯酸 ClO2（OH） K1 ≈ 10^2

硫酸 SO2（OH）2 K1 ≈ 10^3

当m = 3 时，酸性极强 K1很大

例如：

高氯酸 ClO3（OH） K1 ≈ 10^8

注意：

如：

亚磷酸 H3PO3

次磷酸 H3PO2

不能看作三元酸和二元酸

它们的结构：

亚磷酸（二元酸）:HPO（OH）2，m = 1，中强酸

■OH

■|

O=P-OH

■|

■H

次磷酸（一元酸）:H2PO（OH），m = 1，中强酸

■H

■|

O=P-OH

■|

■H

一般来说盐类都是强电解质，在水中反应时看溶解度：不易溶，不溶，难溶的一般不能拆，但有条件

例如：澄清石灰水，则Ca（OH）2可拆

石灰乳，则Ca（OH）2不可拆

稀硫酸，则H2SO4可拆

浓硫酸，则H2SO4不可拆（主要为硫酸分子，水极少量）

可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。

1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。

3、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等 中强酸：磷酸等 弱酸：亚硫酸、碳酸等。

扩展资料：

一元强酸与一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)

1、盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。　

百度百科——弱酸

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