怎样区别BaCO3和BaCl2

碳酸钡 BaCO3 是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。高温加热都可以分解成为氧化物;都能与二氧化碳和水反应,生成可溶性的盐

BaCl2是白色的

性质：

1.与硝酸银反应生成白色的沉淀。BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl

2.与硫酸或者可溶性的硫酸盐反应产生白色沉淀。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

硫酸钡也是白色的固体，但是硫酸钡不溶于水也不溶于常见的酸。而氯化钡是可以溶于水的

首先硫酸钡和碳酸钡都是强电解质,溶解部分在水中几乎完全电离,电离常数是很高的,所以一楼的答案不确切.

实际原因是因为硫酸钡与水的亲和力不及碳酸钡,所以硫酸钡溶解度比碳酸钡低.

以下一段是别人说的,很有道理,

“从微观上来说,能电离是因为在水中,在水分子的冲击下,原本能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而造成了电离.这种“水分子的冲击”,既包括分子热运动的撞击,也包括极性分子的吸引.所以初中化学说水是一种良好的溶剂,为什么呢?其中一个原因就是水分子有强极性.

而能否溶解于水却是取决于这种物质与水的“亲密性”.所谓“相似相溶”.如果一种物质与水不“亲密”,不“相似”,那么它就可能不“相溶”.但是这与它是否受到水分子的冲击无关.（严格说来,溶解的过程是非常复杂的,涉及很多物理变化和化学变化,有些深层次的机理甚至今天也得不到解释.这里就简单解释一下了）

举个离子,硫酸钡,难溶于水.这是因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”.但是硫酸钡间的离子键能量比较高,而水又有强极性.在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离.所以硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离.

它能电离是因为它本身键能高,水分子又有强极性.可是这些并不能成为它能大量溶解的理由.电离发生在溶解之后.电离所能做的,充其量是把已经溶解的部分电离掉而已,可是不能溶的部分就无能为力了.”

鹏仔微信 15129739599 鹏仔QQ344225443 鹏仔前端 pjxi.com 共享博客 sharedbk.com