配位化合物和金属有机化合物有什么区别？

最主要的区别：配合物是通过共价健结合，金属离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。例如四氨合铜离子。

金属有机物是通过化学键结合在一起，一般情况是金属失电子，非金属元素得电子（当然，在进行结构分析时，你也可以认为他们之间是共价键）。例如格氏试剂

配体数和配位数有什么区别？

配位数是配位体的个数，配位体一般是非金属原子或原子团，如Cu(NH?)4SO4中配体就是NH?。配位数是中心离子的重要特征。直接同中心离子（或原子）配位的离子数目叫中心离子（或原子）的配位数。

配位体是配位化合物（或络合物）中的中心元素相结合的阴离子或中性分子，如含有孤对电子的卤素元素、氨。用铵根离子(NH+4)来说明的话，氨（NH?）和氢离子（H+）配位；氨是配位体。

扩展资料：

一、配位体性质

1、它所形成的配合物应能溶于水，即要以离子形式存在于溶液中。

2、配位体不干扰阳极和阴极的氧化一还原反应，在溶液中不分解和水解。

3、所形成的配离子要有一定的稳定性和超电压。

二、配位数的影响因素

中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2，第2周期元素的最高配位数为4，第3周期为6，以下为8、10。

最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数。由表可见，在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。

除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6，其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。

百度百科-配位体

百度百科-配位数

一、指代不同

1、配体数：表示可和中心原子（金属或类金属）产生键结的原子、分子和离子。

2、配位数：指化合物中中心原子周围的配位原子个数。

二、作用不同

1、配体数：配体常用来保护其他的官能团（例如配体 BH3?可保护?PH3?）或是稳定一些容易反应的化合物（如四氢呋喃作为 BH3?的配体）。中心原子和配基组合而成的化合物称为配合物。

2、配位数：配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。

举例介绍

中心离子（或原子）同单基配体结合的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。例如[Cu(NH3)4]SO4中Cu离子的配位数为4，[Co(NH3)2(H2O)4]Cl中Co离子的配位数为6。中心离子（或原子）同多基配体配合时，配位数等同于配位原子数目，例如[Cu(en)2]中的乙二胺（en）是双基配体，因此Cu离子的配位数为4。

温度升高，常使配位数减小。这是因为热振动加剧时，中心离子与配体间的配位键减弱的缘故。而配位体浓度增大有利于形成高配位数的配合物。

综上所述，影响配位数的因素是复杂的，是由多方面因素决定的，但对于某一中心离子在与不同的配体结合时，常具有一定的特征配位数。

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