氧化剂和还原剂有什么区别啊 怎么记住

（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

① 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂。

② 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂。

③ 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂。

（2）重要的氧化剂

① 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

② 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③ 过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

（3）重要的还原剂

① 活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

② 某些非金属单质，如H2，C，Si等。

③ 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

④ 元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

⑤ 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

2.4Li+O2=2Li2O氧化剂和还原剂判断：氧化还原反应的实质是电子的得失（偏移），得到电子，化学价降低，发生还原反应（被还原），是氧化剂。失去电子，化学价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。（理解）记住以上这些，对学化学很有帮助的。Li化学价由0变为1，化学价升高，做还原剂。氧气做氧化剂。（一般来说，氧气在化学反应中都是做氧化剂） 考点：氧化剂和还原剂的判断.

无机化学：化合价升高为氧化反应，反之为还原反应。

有机化学：得失去氢为氧化反应，失去氧为还原反应，反之则正好相反。

氧化物在化学反应中得到电子被还原，化学价降低，其对应的生成物为还原产物；还原物在反应中失去电子被氧化，化学价升高，其对应产物为氧化产物

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