【高中化学-化学键】问几个关于什么单键双键三键，以及其他化学键的问题。

1对，是共价键

2从结构式可以看出，从化学式一般不能看出，除非不含其他的官能团（不含官能团，也就是指：“烃类”）因为烷烃通式CnH2n+2；烯烃通式CnH2n;炔烃通式CnH2n-2,能从烃的化学式中看出是单键还是双键，三键

3回答的太对了，而且还是通过共用电子对形成的

4氢氧键就按你说的这么写，你说的对：H-O，你说的水中的那个键叫氢键。氢键用虚线表示，两端连接一个分子的H原子与另一个分子的非H原子

5你说错了CO2应该形成2个碳氧双键，O=C=O ，可以写成这样：元素-元素，但是要注意他们是单键，双键还是三键

6你说的不完全对，CHCl3叫三氯甲烷又叫氯仿，有1个C-H键，没有H-Cl键，有3个C-Cl键

7NO，CHCl3看似C和CL不相邻，其实3个CL和C是相连的。

8NO，还可以有碳氧双键等。

冰中的水分子的氢键和氢氧键有差别，冰中的氧原子可以分清四个氢原子中哪个是自己的，因为各个方向并不同样是O－H－O，而是O－H···O。因为－和···是不同的，结果就是氧原子周围的四个氢原子，两个离氧原子近一些（如上图我涂绿色部分的右、下两个以白线相连的氢原子，为96pm），另外两个离氧原子远一些（如上图我涂绿色部分的左、上两个以黑线相连的氢原子，为180pm），大约是2倍的关系。虽然都是氧原子与氢原子的相互作用等性sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠的相互作用，这个相互作用使两个原子的距离是96pm，强度也更大，为463kJ/mol。氢键是带有部分负电荷氧原子（水是强极性分子）与带有部分正电荷的氢原子（几乎是“裸露的质子”）之间的相互作用，这个相互作用似乎只是异种电荷的相互吸引（而非共用电子对），使两个原子的距离为180pm（约是氢氧键的2倍），强度也更小，仅为18.8kJ/mol（上图中的数据是2个键能的数据），仅为键能的4%，或者说氢氧键的键能是氢键的键能的25倍。冰中O－H···O键长为276pm，指的是两个氧原子的原子核之间的距离。所以，氢原子处于两个氧原子之间的一个三等分点的附近位置，这样可以分辨出每个水分子中是哪个氧原子和哪两个氢原子。问题解决了。冰有好多好多种晶型，我们最常见的冰，也就是101kPa、0℃附近的冰都是Ih型的（绝大部分地球人一辈子可能仅能接触到的这种冰），上文中说的就是这种冰。在101kPa时，其他温度的冰还有I和Ic型的，只有这三种冰的密度才是小于水的，而密度最大的冰的密度可达水的1.5倍。但无论是哪一种冰，共同特点都是每个水分子会与周围的4个其他水分子形成氢键——氧与2个水分子，每个氢分别与1个水分子。

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