请问H2S与H2SO4谁的酸性更强？为什么？

同浓度 的话，后者 赛 前者是弱酸 后者是强酸 酸碱的强弱是 靠PH 值定义的 就是 溶水后 H+ 的多少 因为 H2S 是 弱酸 要发生水解反应 值当是说 H+ 遭 S2- 吼了句 ：“小样 被我逮到了 不准走 。” 靠 才 高考 耍忘了

问题一：为什么硫化氢是酸 这是个概念的问题.大学和高中肯定不一样啊，在高中阶段：

首先，硫化氢不是酸，只是一种有臭鸡蛋气味的气体，而硫化氢的水溶液可以电离出氢离子，因此具有酸性，也将其水溶液叫做氢硫酸。氢硫酸不稳定，不能长时间存放。

硫化氢是一种纯净的气体，而氢硫酸是一种混合物，两者不是同一种物质的。

氢硫酸是二元弱酸，逐步电离出氢离子

电离方程式：H2S HS- + H+ (第一步)

HS- S2- + H+ (第二步)

因此是二元弱酸，其酸性比较弱，但可以使得指示剂变色。

问题二：硫化氢是酸吗? 硫化氢不是酸，是气体，酸必定是溶液，硫化氢溶解到水里面就是酸了。

问题三：H2S是不是酸类 H2S是硫化氢，溶于水后是氢硫酸，一种二元弱酸。

问题四：硫化氢是酸么？ 是酸，是一个二元弱酸

问题五：硫化氢是强酸吗 不是，它是弱酸。

弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：

Ka=[H+][A-]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 and 55.5之间，或是pKa值大于-1.76。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸和磷酸等。

弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：

H2CO3==H++HCO3－，HCO3－=H++CO32－（可逆）

中学化学常见弱酸有：H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3（亚硫酸）也为弱酸。

硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有剧毒。硫化氢是一种重要的化学原料。[1] 硫化氢为无色气体，有臭鸡蛋味，其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为

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