引发剂和催化剂的区别

定义不同，作用不同。

1、根据查询科技网显示，定义不同：引发剂是指在适当的条件下，使一种化学反应在较低的温度或压力下发生的物质，催化剂是指在反应过程中，起催化作用的物质，不参与反应，不被消耗，不能改变反应热力学性质和反应前后的平衡常数。

2、作用不同：引发剂是提供反应所需的活化能，在引发剂的作用下，反应物分子将被活化，原有的化学键将被打破，并形成新的反应物种，催化剂一般都能够降低反应的活化能和能垒，从而提高反应速率，使反应在更温和的条件下发生。

催化剂和中间产物的主要区别在于其性质和在反应过程中的作用不同。详细内容如下：

1、催化剂是一种能加速反应过程的化学物质，它参与反应，改变了反应途径，并降低反应活化能，使反应变得更加容易进行，从而提高反应速率。但是催化剂并不直接参与反应，反应结束后，催化剂本身未发生变化，仍然保持原有的化学性质。

2、中间产物则直接参与化学反应，是反应过程中的一个环节。它是在反应过程中形成的，是一种过渡态的物质，其化学结构和组成都会发生变化，不再是原来状态的反应物或生成物。催化剂只改变反应途径，不参与反应；而中间产物则直接参与反应，是反应过程中的一个环节。

3、催化剂和中间产物在化学反应中的表现也有所不同。催化剂只能加速反应过程，不能改变反应的平衡点；而中间产物则会影响反应的平衡点，使反应朝着生成它的方向进行。

催化剂的作用

1、提高反应速率：催化剂可以加速化学反应的速率，使得反应在更短的时间内完成，从而提高生产效率。例如，在合成氨的过程中，铁催化剂可以使得合成氨的反应速率提高数倍，大大提高了生产效率。

2、降低反应能量：催化剂可以降低化学反应的能量需求，使得反应可以在较低的温度和压力下进行，从而降低了生产成本。例如，在制氢的过程中，催化剂可以使得水分解的反应温度降低，从而降低了制氢的成本。

3、提高选择性：在一些化学反应中，会有多种产物形成，催化剂可以使得某些反应物的选择性提高，从而提高了产物的纯度和产量。例如，在石油化工中，催化剂可以使得烯烃的合成更加倾向于生成需要的产物。

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