晶体是什么？非晶体是什么？它们有什么区别

1、微观结构不同。

组成晶体的微粒——原子是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵。

非晶体的内部组成是原子无规则的均匀排列，没有一个方向比另一个方向特殊，如同液体内的分子排列一样，形不成空间点阵，故表现为各向同性。

2、有无熔点（根本区别）

晶体：熔化时有固定温度（熔点）的物质---有熔点

非晶体：熔化时没有固定温度的物质---没有熔点

3、熔化时的特点

晶体有熔点（熔化时温度不变继续吸热）

非晶体没有熔点（熔化时温度升高，继续吸热）

主要有四类 分子晶体 离子晶体 金属晶体 原子晶体

分子晶体中分子与分子间主要靠范德瓦尔斯力结合（也含氢键） 熔沸点很低 常是气态比如CO2 特殊情况是水 液氨

离子晶体是阴阳离子通过电荷间的吸引与排斥力结合 熔沸点较高

原子晶体是原子通过共价键结合的晶体 熔沸点 硬度都很高 通常在 碳 硅 氮 硼元素间产生 比如聚氮化硼 单晶硅 金刚石

金属晶体是金属离子和自由电子所构成的晶体 熔沸点变化较大 比如钨和汞

除此外还有混合晶体 比如石墨 碳原子以sp2杂化轨道形成碳片层 层与层之间以范德瓦尔斯力结合

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