电子构型与电子排布式的区别是什么？

梵高12个月前 (12-05)阅读数 11#综合百科

电子构型与电子排布式的区别：

（1）代表含义不同

1、电子构型又称为电子组态。是原子，离子或者分子电子状态的一种标志。按量子力学的轨道近似法，原子，离子或者分子中的每个电子各处于某种自旋和轨道状态。全体电子所处自旋和轨道的总体构成整个体系的电子构型。

2、电子排布式是表示原子核外电子排布的图式之一。

迄今为止，只发现了7个电子层。分别用1，2，3，4，5，6，7等数字表示电子数目，用K，L，M，N，O，P，Q等字母表示各电子层，用s，p，d，f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用1，2，3，4，5，6，7等数字表示各亚层上电子的数目。

如钠原子的电子排布1s2，2s2，2p6，3s1 。

（2）电子排布顺序不同

1、电子构型是指：电子按照能量从高到低的能级进行排列，其一般顺序：ls，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d等等。

2、电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，4d，4f等等。

扩展资料

电子排布的原理：不相容原理

每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。

例如铝原子核外，当其1s，2s，2p，3s和3p轨道上分别填入2个，2个，6个，2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s2，2s2，2p6，3s2，3p1。

实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为Ne3s2，3p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。