溶液密度ρ、质量分数ω、溶液浓度c之间的计算关系（求解释）

ω—质量分数

ρ—溶液的密度，单位g/mL

c—摩尔浓度，单位mol/L

M—摩尔质量 g/mol

ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量

m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量

c= ρ×1000×ω/M

即c*M=1000*ρ*ω

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）

2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）

3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）

4、c=1000ρω/M

注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；ω（%）：溶液中溶质的质量分数。

5、质量百分浓度=溶质质量/溶液质量×100%

6、c（浓溶液）·V（浓溶液）=?c（稀溶液）·V（稀溶液）（用浓溶液配制稀溶液时使用）

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

V1ρ1×ω1=?V2ρ2×ω2?（溶质的质量守恒）

c1V1=c2V2?(溶质的物质的量守恒)

7、c混?·?V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）

8、同温同压时：V1/V2?=?n1/n2?=?N1/N2

同温同体积：P1/P2?=?N1/N2?=?n1/n2

同压同物质的量：V1/V2?=?T1/T2

同温同物质的量：V1/V2?=?p2/p1

同体积同物质的量：P1/P2=T1/T2

同温同压同体积：m1/m2?=?Mr1/Mr2=M1/M2

同温同压同质量：V1/V2?=?p1/p2?=?M2/M1

同温同体积同质量：p1/p2?=?Mr1/Mr2?=?M2/M1

同温同压：ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=M1/M2

注：V：体积；p：压强；T：温度；n：物质的量；N?：分子数；?Mr：相对分子质量；M：摩尔质量；m：质量；c：物质的量浓度；ρ：密度。

9、n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

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