物理上的"晶体"和"非晶体"有什么区别和定

固态物质分为晶体和非晶体.从宏观上看,晶体都有自己独特的、呈对称性的形状,如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等.而非晶体的外形则是不规则的.晶体在不同的方向上有不同的物理性质,如机械强度、导热性、热膨胀、导电性等,称为各向异性.而非晶体的物理性质却表现为各向同性.晶体有固定的熔化温度—熔点（或凝固点）,而非晶体则是随温度的升高逐渐由硬变软,而熔化.

晶体和非晶体所以含有不同的物理性质,主要是由于它的微观结构不同.组成晶体的微粒——原子是对称排列的,形成很规则的几何空间点阵.空间点阵排列成不同的形状,就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状.组成点阵的各个原子之间,都相互作用着,它们的作用主要是静电力.对每一个原子来说,其他原子对它作用的总效果,使它们都处在势能最低的状态,因此很稳定,宏观上就表现为形状固定,且不易改变.晶体内部原子有规则的排列,引起了晶体各向不同的物理性质.例如原子的规则排列可以使晶体内部出现若干个晶面,立方体的食盐就有三组与其边面平行的平面.如果外力沿平行晶面的方向作用,则晶体就很容易滑动（变形）,这种变形还不易恢复,称为晶体的范性.从这里可以看出沿晶面的方向,其弹性限度小,只要稍加力,就超出了其弹性限度,使其不能复原；而沿其他方向则弹性限度很大,能承受较大的压力、拉力而仍满足虎克定律.当晶体吸收热量时,由于不同方向原子排列疏密不同,间距不同,吸收的热量多少也不同,于是表现为有不同的传热系数和膨胀系数.

非晶体的内部组成是原子无规则的均匀排列,没有一个方向比另一个方向特殊,如同液体内的分子排列一样,形不成空间点阵,故表现为各向同性.

当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列,空间点阵也开始解体,于是晶体开始变成液体.在晶体从固体向液体的转化过程中,吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵,所以固液混合物的温度并不升高.当晶体完全熔化后,随着从外界吸收热量,温度又开始升高.而非晶体由于分子、原子的排列不规则,吸收热量后不需要破坏其空间点阵,只用来提高平均动能,所以当从外界吸收热量时,便由硬变软,最后变成液体.玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体.

多数的固体晶体属于多晶体（也叫复晶体）,它是由单晶体组成的.这种组成方式是无规则的,每个单晶体的取向不同.虽然每个单晶体仍保持原来的特性,但多晶体除有固定的熔点外,其他宏观物理特性就不再存在.这是因为组成多晶体的单晶体仍保持着分子、原子有规则的排列,温度达不到熔解温度时不会破坏其空间点阵,故仍存在熔解温度.而其他方面的宏观性质,则因为多晶体是由大量单晶体无规则排列成的,单晶体各方向上的特性平均后,没有一个方向比另一个方向上更占优势,故成为各向同性.各种金属就属于多晶体.它们没有固定的独特形状,表现为各向同性.

简单地说就是 有固定熔点的物质是晶体,没有固定熔点的物质是非晶体。

-供参考

-梁兆铃

初二物理热学中的晶体和非晶体是什么概念，有什么不同？

点阵点，点阵方向，点阵平面，点阵单位。点阵点是晶体中原子、分子或离子等微观粒子所处的位置，是晶体结构的基本单位。点阵方向是指晶体中任意两个点阵点之间的连线所确定的方向，可以用晶向指数来表示。点阵平面是指晶体中通过三个不共线的点阵点所确定的平面，可以用晶面指数来表示。点阵单位是指晶体中最小的重复单位，由一组点阵点和之间的位置关系所组成。

初二物理热学中的晶体和非晶体是什么概念，有什么不同？

固态物质分为晶体和非晶体。从巨集观上看，晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。而非晶体的外形则是不规则的。晶体在不同的方向上有不同的物理性质，如机械强度、导热性、热膨胀、导电性等，称为各向异性。而非晶体的物理性质却表现为各向同性。晶体有固定的熔化温度—熔点（或凝固点），而非晶体则是随温度的升高逐渐由硬变软，而熔化。

晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。组成晶体的微粒——原子是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵。空间点阵排列成不同的形状，就在巨集观上呈现为晶体不同的独特几何形状。组成点阵的各个原子之间，都相互作用着，它们的作用主要是静电力。对每一个原子来说，其他原子对它作用的总效果，使它们都处在势能最低的状态，因此很稳定，巨集观上就表现为形状固定，且不易改变。晶体内部原子有规则的排列，引起了晶体各向不同的物理性质。例如原子的规则排列可以使晶体内部出现若干个晶面，立方体的食盐就有三组与其边面平行的平面。如果外力沿平行晶面的方向作用，则晶体就很容易滑动（变形），这种变形还不易恢复，称为晶体的范性。从这里可以看出沿晶面的方向，其弹性限度小，只要稍加力，就超出了其弹性限度，使其不能复原；而沿其他方向则弹性限度很大，能承受较大的压力、拉力而仍满足虎克定律。当晶体吸收热量时，由于不同方向原子排列疏密不同，间距不同，吸收的热量多少也不同，于是表现为有不同的传热系数和膨胀系数。

非晶体的内部组成是原子无规则的均匀排列，没有一个方向比另一个方向特殊，如同液体内的分子排列一样，形不成空间点阵，故表现为各向同性。

当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体。

多数的固体晶体属于多晶体（也叫复晶体），它是由单晶体组成的。这种组成方式是无规则的，每个单晶体的取向不同。虽然每个单晶体仍保持原来的特性，但多晶体除有固定的熔点外，其他巨集观物理特性就不再存在。这是因为组成多晶体的单晶体仍保持着分子、原子有规则的排列，温度达不到熔解温度时不会破坏其空间点阵，故仍存在熔解温度。而其他方面的巨集观性质，则因为多晶体是由大量单晶体无规则排列成的，单晶体各方向上的特性平均后，没有一个方向比另一个方向上更占优势，故成为各向同性。各种金属就属于多晶体。它们没有固定的独特形状，表现为各向同性。

简单地说就是 有固定熔点的物质是晶体，没有固定熔点的物质是非晶体

二者的主要区别是：是否有固定的熔点。若有则为晶体。否则为非晶体。

如 冰：溶化时的温度恒定为0摄氏度，因此冰是晶体。

如 玻璃，可以一边熔化，温度一边升高！因此玻璃不是晶体。

晶体凝固叫做结晶，有固定的凝固点即凝固温度；

非晶体凝固叫做硬化，没有固定的硬化温度，时一个过程。

常见的晶体有：金属、石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等．

常见的非晶体有：玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等．

晶体 有固定的熔点 在一定的温度会熔化 比如 金属等生活中常见的物质大多是晶体

非晶体 没有固定的熔点 加热都一定程度即会融化比如 蜡烛

晶体从固态变为液态有一个确定的转变温度，叫做熔点。转变前后温度不变。比如水的晶体冰，在摄氏零度时可融化成零度的水。

非晶体则没有这样固定的熔点，而是随着温度升高越变越软，软化体流动性随着温度升高加大，从粘稠变得溏稀。而整个过程不是在一个固定温度下完成的。比如玻璃受热就没有固定的熔点。还有如吃的黄油也是如此。

a．晶体都具有有规则的几何形状，例如，食盐晶体是立方体、冰雪晶体为六角形等，而非晶体没有一定的外形，例如石蜡、沥青、松香等。

晶体之所以有规则的外形，是由于组成晶体的物质微粒依照一定的规律在空间排成整齐的行列，构成所谓的空间点阵。例如，实验观察到的食盐晶体是由钠离子和氯离子等距离交错排列构成的。

b．晶体具有各向异性的特性。例如，云母的结晶薄片，在外力的作用下，很容易沿平行于薄片的平面裂开。但要使薄片断裂，则困难得多。这说明晶体在各个方向上的力学性质不同，而非晶体玻璃在破碎时，其碎片的形状是完全任意的。又如，在云母片上，涂上一层薄薄的石蜡，然后用炽热的钢针去接触云母片的反面，则石蜡沿着以接触点为中心，向四周熔化成椭圆形，这表明云母晶体在各方向上的导热性不同；如果用玻璃板代替云母片重做上面实验，发现熔化了的石蜡在玻璃板上总成圆形，这说明非晶体的玻璃在各个方向上的导热性相同。

c．晶体必须达到熔点时才能熔解。不同的晶体，具有各不相同的熔点。且在熔解过程中温度保持不变。而非晶体在熔解过程中，没有明确的熔点，随着温度升高，物质首先变软，然后逐渐由稠变稀。

晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。

非晶体没有固定的熔点，在熔化过程中，温度会持续升高。

晶体有凝固点，在凝固过程温度保持不变。

而非晶体没有凝固点，所以凝固过程温度继续降低

1、晶体:有规则结构的固体,如食盐 糖 海波 许多矿石和各种金属,这些固体都属于晶体

非晶体:没有规则结构的固体,如松香 蜂蜡 沥青等,它们都是非晶体

2、冻肉出冷库时比进冷库时重，为什么？水蒸气凝华在肉上,多了些霜,所以重了

3、对金属来讲是（自由电子）定向移动形成电流；对酸、碱、盐的水溶液来讲，（离子）定向移动形成电流

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