强酸 强碱分别是什么如题

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

怎么区分强酸强碱

能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱,如:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等

在水种能够被完全电离的酸大都是强酸,如 盐酸 硫酸 硝酸 等

在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了

强酸:盐酸 硫酸 硝酸

弱酸:醋酸 碳酸

中强酸:磷酸(H3PO4)

强碱:KOH NaOH Ba(OH)2[易溶] Ca(OH)2[微溶]

弱碱:Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等等(难溶于水的)

另外给一点阅读材料

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bronsted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H+离子的贡献体）；把“碱”定义为 proton acceptor。

根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol 盐酸在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的算一般都为无机酸，其中最典型的三种就是盐酸、硫酸还有硝酸。

一楼的说到浓硫酸，其实稀硫酸也是强酸，因为即使它的浓度低，但是所有的H2SO4分子都分解成了H+和SO42-离子。

弱酸很显然就是不能完全分解的酸。这样的算一般为有机酸。比如carboxylic acid，（就是醋啦），1 mol 的CH3COOH在水中部分分解，不能电离出1 mol的H+离子。故为弱酸。

能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱,如:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等

在水种能够被完全电离的酸大都是强酸,如 盐酸 硫酸 硝酸 等

在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了

强酸:盐酸 硫酸 硝酸

弱酸:醋酸 碳酸

中强酸:磷酸(H3PO4)

强碱:KOH NaOH Ba(OH)2[易溶] Ca(OH)2[微溶]

弱碱:Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等等(难溶于水的)

另外给一点阅读材料

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bronsted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”定义为 proton donor （质子,其实也就是H+离子的贡献体）；把“碱”定义为 proton acceptor.

根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol 盐酸在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）.符合这个条件的算一般都为无机酸,其中最典型的三种就是盐酸、硫酸还有硝酸.

一楼的说到浓硫酸,其实稀硫酸也是强酸,因为即使它的浓度低,但是所有的H2SO4分子都分解成了H+和SO42-离子.

弱酸很显然就是不能完全分解的酸.这样的算一般为有机酸.比如carboxylic acid,（就是醋啦）,1 mol 的CH3COOH在水中部分分解,不能电离出1 mol的H+离子.故为弱酸.

这样可以么?

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