为什么Na的熔点要低于P和S呢？请尽量详细解释，谢谢。

化工专业学者表示金属金体和原子晶体、离子晶体、分子晶体比较就是扯淡，金属熔点跟原子结构有很大的关系，不能划入晶体类型来比较，就主族元素来说，金属晶体原子量越大，熔点越低；但副族金属和过度金属原子外电子轨道排布比较复杂，熔点落差较大！ 金属晶体有高有底，例如汞（Hg），-38.8℃，常温下液态；又如钨（W），熔点3410±20℃，金属晶体熔点跨度较大。另外原子晶体>离子晶体>分子晶体也只是一个整体平均水平。例如氧化镁（MgO）熔点2852℃，这个温度高于很多原子晶体！

原子晶体>离子晶体>分子晶体 这个比较只是在没有其他条件说明时才可以用来比较熔点！分子晶体熔点较小这没什么特殊的。

至于Na熔点低于P和S，上面的同学说得没错，没法比较，只能靠记忆！

补充一点，熔点最高的离子晶体是氧化镁（MgO）熔点2852℃， 熔点最高的原子晶体是金刚石，熔点3550℃，熔点最高的单质是石墨（混合型晶体），熔点为3850±50℃；熔点最高的单质金属是钨，熔点3410±20℃；熔点最高的物质好像是是铪化合，熔点高达4215℃。。。。

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