化学中的足量与过量有什么区别

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： 例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- 二，多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O 三、 Al3+与AlO2-的问题 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－ Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+ AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O 注：弱碱NH3?6?1H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应 例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO2＋2OH－=SO32－＋H2O b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OH－＋SO2=HSO3－ 六、变价金属的问题 例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸 化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O b. 向稀硝酸中加入少量铁粉 化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O

简单地说“等量”就是“相等的质量”,

“适量”就是合适的质量,既不会太多,也不会不足,往往能恰好反应完

“足量”就是足够的质量,足以使它和其它物质反应完全

“过量”就是超过反应所需的最低的质量

“适量和足量”是一个含糊的说法

“等量和过量”就要注意了,因为等量问题往往涉及到计算,而过量问题可能会导致反应产物有所变化或在产物中引入杂质.

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