氢气与重氢是同素异形体吗

H2 D2 T2 不是同素异形体,T是天然存在的.

18-O形成的氧气与臭氧（没注明氧的质量数）是同素异形体.因为同素异形体的定义是同一元素形成的不同单质互称为同素异形体,单质的定义是由同种元素组成的纯净物.首先,氧气与臭氧都是单质,第二,构成氧气和臭氧的元素都是氧元素,元素组成是相同的,因此,但是它们属于不同种单质.虽然它们之中有可能存在不同的中子数的氧原子,但是它们都是在氧元素这个大前提下的,而质量数不同的同种元素的原子,我们只能称它为同一元素的不同的核素,而不能说是不同的元素,因此,18-O形成的氧气与臭氧（没注明氧的质量数）是同素异形体,18-O形成的氧气与16-O形成的臭氧也是同素异形体,但是H2 D2 T2 不是同素异形体,因为它们是同种元素形成的同种单质.

相关概念：

同位素：

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素.

核素：

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.

同素异形体：

同素异形体(亦称同素异性体)：同种元素组成的不同单质,例如石墨和金刚石、氧气和臭氧、白磷和红磷等.同素异形体的分子组成或晶体结构不同,它们的物理性质和化学性质有明显的区别,例如金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正四面体空间网状结构的原子晶体；石墨是一种层状结构的过渡型晶体,层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构,层与层之间距离较大,相当于分子间力的作用.金刚石是硬度最大的物质,不能导电；而石墨的硬度较小,层之间可以相对滑动,导电性好,化学性质较金刚石活泼.又如白磷和红磷,白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成,为白色腊状固体,有剧毒,易溶于CS2,着火点低(40℃),在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体,红色粉末,无毒,不溶于CS2,着火点240℃.隔绝空气加热温度升至260℃时,白磷转变成红磷,红磷受热在416℃时先升华,蒸气冷却又变为白磷.O2和O3的分子组成不同,O3是较O2更活泼的氧化剂.

晶体和非晶体的区别有：

1、熔点不一样。晶体具有一定的熔点，而非晶体没有，这是晶体和非晶体的最主要区别。

2、自范性不一样。晶体有自范性，非晶体无自范性。

3、排列不一样。晶体拥有整齐规则的几何外形，而非晶体没有一定规则的外形。

4、向异性。晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。

晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点原因

晶体各处结构相同，当微观粒子热运动能量增加到能破坏某处的分子结构，其余各处的结构也会被破坏。熔化吸收的热量全部被用来破坏晶体的结构，增加粒子间的分子势能，此时认为分子平均动能不变化，故熔化过程晶体温度不变，固液共存。

非晶体由于没有固定的有规则的晶格结构，吸收的热量使分子动能和分子势能都增加了，所以温度会不断上升。宏观地看来，随着温度升高，物质首先变软，然后由稠逐渐变稀，成为流体。

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