酸的强弱、酸性、酸的腐蚀性有什么区别？

酸的强弱和酸性大小是成正比的！

酸越强，等浓度溶液中氢离子浓度越大，

溶液的酸性越强。

但是酸性强度并不是衡量腐蚀性的唯一标准！

（腐蚀性强弱因素还包括：阴离子的生理毒性，阴离子是否具有氧化性等等）

例如：盐酸，氢溴酸，氢碘酸这三个是无机酸中最强的酸之三，

但是他们阴离子都没有氧化性，

所以他们的腐蚀性（对人体）相对较弱，

属于二级腐蚀品，和弱酸冰醋酸一样（也为二级腐蚀品）

而硫酸也是很强的酸，

但是在纯硫酸中，硫酸根氧化性很强，

故破坏有机物作用强，对人体强腐蚀性（一级腐蚀品，类似的还有硝酸，高氯酸，高锰酸）

另外，有一些弱酸腐蚀性很强，

例如：氢氟酸。他的酸性和柠檬酸（作为食品饮料中的有机酸）差不多，但是后者无腐蚀性，而前者的腐蚀性则很强，主要是因为F-半径很小，可以完全透过皮肤渗入骨头，当HF渗入骨头时，会对表皮，真皮，骨头强烈的腐蚀，造成难以愈合的创伤，很可怕的（http://baike.baidu.com/view/62622.htm）

另外：某些有机酸腐蚀性很强（一级腐蚀品），

这主要是能使蛋白质变性（三氯乙酸）；能溶解脂肪（甲酸）

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：

强酸的顺序是： HClO4（高氯酸）>HNO3（硝酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）;

中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）;

弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（硫化氢）>HClO（次氯酸）>H2SiO3（硅酸）。

扩展资料

酸的强弱变化规律

酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1、无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HFHBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn，其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

百度百科-酸

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