硫酸 盐酸 硝酸 他们分别在是稀溶液 和浓溶液时 各有什么性质 适用什么反应 他们彼此之间性质有什么差异
稀溶液:这类稀酸都有酸的通性(极稀硝酸与过量金属反应生成氢气)
稀硫酸仅表现出酸性与不挥发性,遇钡盐或铅盐产生沉淀。
稀盐酸表现出酸性与弱挥发性,遇硝酸银或亚汞盐产生沉淀,遇碳酸钙生成CO2气体(这是它与硫酸的主要区别)。
稀硝酸表现酸性与氧化性,还原产物是一氧化氮。当然硝酸无论浓稀都易分解。
浓溶液:
浓硫酸与水反应剧烈放热(因此要注意如何稀释),且有吸水性、脱水性、氧化性、难挥发性,能进行酯化反应:
Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
C12H22O11====(浓H2SO4)==12C + 11H2O
NaCl(固)+H2SO4(浓)==(加热)==NaHSO4+HCl↑
CuSO4·5H2O===(浓H2SO4)===CuSO4+5H2O
C2H5OH==浓H2SO4==CH2=CH2↑+H2O
浓盐酸有强挥发性与配位性(因此浓盐酸瓶口会有酸雾),特别是遇见氨水就产生浓烟:NH3+HCl=NH4Cl
2Cu+4HCl(浓)==△==2H[CuCl2]+H2↑(所以铜溶于浓盐酸)
3HNO3+4HCl+Au=3NO2+HAuCl4+3H2O(利用配位性)
浓硝酸氧化性更强,还原产物为NO2,另能进行硝化反应、酯化反应,生成物多有爆炸性。
Cu+ 4HNO3——→ Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
Ph-H + HO-NO? ——→ Ph-NO? + H2O
3nHNO?+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O
溶液的化学性质主要有溶液中的离子、分子决定。盐酸的浓度都比较小,浓盐酸的浓度最大就36%,因此溶液中主要粒子是氢离子,所以化学性质方面没多大差别,倒是物理性质有些差别;浓硫酸和稀硫酸就有比较大的差别了,浓硫酸的浓度至少70%,正常说的浓硫酸是97%~98%,因为浓度很大,所以其中存在的主要是H2SO4分子,因此其化学性质与稀硫酸有很大不同,浓硫酸有脱水作用、强氧化性等性质,而稀硫酸不具有。
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