高中化学的相关键的区分 离子键共价键配位键极性键金属键的区分要举例 越具体越好

配位键和极性键属于共价键

金属与非金属=离子键 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3为共价键,因为Al共价性高,此外NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键 而N与H之间是共价键

非金属与非金属=共价键

如HCl 例外同上

配位键是共价键的特殊情况,即电子对中的两电子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺两电子,而Xe为八电子结构,它们之间的Xe-O键的电子全由Xe提供

极性键又叫极性共价键,即电子对不在中间而偏向某一边,是由于原子核的吸引力不同引起的,如HCl,由于Cl吸引力比H的大,电子对偏向Cl

金属与金属=金属键 如铁单质

1、配位键既可以是σ键，也可以是π键，要根据具体情况来定。

2、配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配。

3、实例：Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。

σ键：由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。

π键：当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间联线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。

σ键是电子云‘头碰头’形成，重叠面积大，这种键比π键稳定，π键是电子云肩并肩形成，重叠面积小，有单键一定是σ键（高中），双键形成一个σ键，剩下形成π键，三键也形成一个σ键，剩下两个形成π键。

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