判断化学平衡状态的方法

一、任何情况下均可作为标志的：

1、v正=v逆（同一种物质）。

2、各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化。

3、某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比。

二、在一定条件下可作为标志的：

1、对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。

2、对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混

合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。

3、对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。

三、不能作为判断标志的：

1、各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）

2、对于全气体的反应，若反应前后气体的体积无变化，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。

恒容密闭跟恒容绝热的区别

选 D

A、错误。

容器Ⅰ为绝热容器，没有热量交换。由于反应放热，容器Ⅰ中温度会上升，而容器Ⅲ温度不变（恒温），即温度不同，所以平衡常数不同。

B、错误。

SO3分解为SO2、O2，为分子数增加的反应。容器Ⅱ体积恒定，容器Ⅲ体积增加，导致SO3浓度不同，所以反应速率不同。

C、错误。

容器Ⅱ体积不变，容器Ⅲ体积增加。导致压强Ⅱ＞Ⅲ，容器Ⅱ利于平衡向SO2、O2方向移动，所以SO3的体积分数Ⅱ＜Ⅲ。

D、正确。

如果容器Ⅰ是恒温恒容，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1。但实际上，容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，SO2转化率减小，和小于1

绝热恒容就是不与外界发生热量交换，尽管外界温度不一样，但是容器内温度变化只与发生反应有关。

绝热的意思就是反应放出或吸收的热量不能与外界环境进行热交换，如反应放热则体系温度逐渐升高。

恒容：指化学反应中在一定指定的空间内进行（即体积一定的容器），反应过程中气体总物质的量可能变化,压强可能变化。

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