为何二价铁和三价铁的水溶液颜色不同

三价铁和二价铁在和H2O的配位场作用下d轨道会裂变，电子在d轨道之间跃迁产生颜色，由于两种水合离子的分裂的能力不同，所以产生的颜色就会不同。亚铁水合离子分裂能小，吸收的光子能量相对较低，应该对应的是红光区，所以看到的是它的互补色，浅绿色；而铁的水合离子分裂能相对稍大，应该对应橙光，所以看到的是它的互补色，浅紫色（不是**！）在水中，阳离子会发生部分的水解，而对于电荷较低的离子而言（+1、+2）水解效果不明显，而对于电荷较高（+3、+4等）就会发生明显的水解，由于Fe3+部分水解而体现出**。 ?至于如何看到，第一可以抑制水解向里面加酸，但盐酸不行因为生成的配离子仍然是**的而且原来的酸根不能有显著的配位性。第二可以在晶体中看到，如硝酸铁晶体（Fe(NO3)·9H2O）。

二价铁离子和三价铁离子的鉴别

1．可溶性硫氰化物法 　

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+　

不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2+ + 2 SCN- = Fe(SCN)2

2．加碱法 　

取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 　

（加氨水）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3 NH4+红褐 　

（加强碱）Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓红褐 　

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液 　

（加氨水）Fe2+ + 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2 NH4+白至绿

（加强碱）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓白至绿

4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3↓红褐

3．黄血盐法 　

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。

4 Fe3+ + 3 Fe(CN)6 4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝

4．赤血盐法 　

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液

3 Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝

5．苯酚法 　

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。

Fe3+ + 6 C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3- + 6 H+

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