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土壤与化肥各具酸碱性，在酸性土壤上选用碱性肥料，在碱性土壤上选用酸性肥料，是减少肥料养分的损失，提高肥料利用率，充分发挥肥效的合理施肥重要原则之一。

土壤之所以有酸碱性，是因为在土壤中存在少量的氢离子和氢氧离子。当氢离子的浓度大于氢氧离子的浓度时，土壤呈酸性；反之呈碱性；两者相等时则为中性。土壤酸碱性的强弱，叫做酸碱度，通常用pH值来表示。pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。土壤的 pH值一般变动在8至10的范围内。一般植物正常生长发育的酸碱条件，是在pH值6.0至7.5的弱酸到弱碱范围内，土壤过酸过碱都会对植物产生毒害。土壤的酸碱性是可以判断的，一是看土色。红色或**土通常为酸性。如红壤旱土、黄泥田、红壤荒地等。红壤因成土母质不同，酸性强弱不同，一般红壤pH值为4.5至6.0，黄壤酸性较大，一般pH值为4.0至5.5。二是看水质。如灌溉水、田水中浑浊，甚至出现锈膜，表明土壤酸性较强。长期引灌石灰岩溶洞水，土壤多为碱性。三是看石头。石黄沙岩、粉沙岩、板页岩等地区的田土及山地的土壤多是酸性；在石灰岩和钙质紫色土地区的田地和山地多是微碱性。四是看植物。观察野生植物中有无喜酸指示植物。凡是田土附近坡地和山林中，长有栲稠、苦槠、毛栗、闹羊花、杨梅、茶树、马尾松、杉树、杜鹃花、石松等耐酸性植物，说明土壤酸性很强；凡是长有南天竺、柏木、棕榈、枸杞、石苇、卷柏等植物表明土壤带碱性。

与土壤一样，化肥有酸碱性之分。化肥的酸碱性可分为化学酸碱性和生理酸碱性两种。化学酸碱性是指肥料溶于水中所呈现的酸碱性。按着这一定义可把肥料分为化学酸性肥料、化学碱性肥料、化学中性肥料。硫酸铵、硝酸铵、过磷酸钙等，溶于水中呈现酸性或弱酸性的肥料称为化学酸性肥料；氨水、碳酸钾等，溶于水中呈现碱性或弱碱性的肥料称为化学碱性肥料；碳铵、硫酸钾、硝酸钙等，溶于水中呈现中性或接近中性的肥料称为化学中性肥料。

生理酸碱性，就是把肥料施入土壤，经过植物吸收作用以后，土壤所呈现的酸碱性。根据肥料施入后在土壤中呈现的酸碱性不同，可将肥料划分为生理酸性肥料、生理碱性肥料和生理中性肥料。硫酸铵是一种常用氮素化肥，施用后可在土壤中分解为铵离子和硫酸根离子，虽然这两种离子均能被植物吸收、利用，但植物吸收的铵离子量远远大于硫酸根，因而大部分硫酸根遗留在土壤中。在植物吸收铵离子的同时，又释放出氢离子，使土壤呈酸性的为生理酸性肥料。硝酸钠、硝酸钙等肥料施入土壤后，经植物的吸收作用，土壤呈现碱性，因而称为生理碱性肥料。碳铵、硝酸铵、尿素等，施入土壤经植物吸收作用后，土壤呈现中性或接近中性的肥料，称为生理中性肥料。

花卉等植物施肥时，要根据土壤的酸碱性，植物对酸碱的敏感性及水浇条件，确定施入化肥的种类，以提高肥效。中性土壤一般不择肥料，只要讲究施肥技术就能较好地发挥肥料的效果。但是过酸或过碱的土壤不仅不利于作物生长，而且会迫使土壤溶液中大多数营养元素的效性降低，保肥供肥性变差。为了发挥肥料的经济效益，在碱性土壤上，必须选用酸性或生理酸性肥料，如硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、过磷酸钙、氯化钾等；在酸性土壤上应选用碱性或生理碱性肥料，如碳铵、尿素、钙镁磷肥、硝酸钙等。其作用是通过肥料的酸碱性去中和、调节土壤的酸碱性，使其逐渐向中性方向转化，以提高肥料养分的可溶性，可给性和有效性，这也是改良土壤的重要措施之一。反之，若长期单独在酸性土壤上施用酸性肥料，就会使土壤酸化，板结化和贫瘠化；而在石灰性或碱性土壤上偏施碱性或生理碱性肥料，就会造成土壤次生盐碱化、结构恶化和肥力退化。

鉴别硝酸铵和碳酸氢铵

碳铵是一种速效氮素肥，分子式为NH4HCO3，外观为白色结晶，易溶于水，易分解。

化 学 名： 碳铵；酸式碳酸铵；重碳酸铵

英 文 名： ammonium bicarbonate，ammonium hydrogencarbonate

分 子 式 ：NH4HCO3

物化性质： 白色单斜、斜方晶体或不规则晶体，大多数结晶粒度为20--60目，有氨味。密度1.573,容重0.75。易溶于水，溶解度随温度升高而增大。不溶于醇和丙酮。水溶液呈碱性。暴露于空气易分解。分解速度受环境温度、本身含水量和结晶粒度的影响。环境温度在10℃以下时，化学性质稳定，基本不分解；10-20℃时，分解不显著；30℃以上时，大量分解。碳酸氢铵分解的条件是加热。分解物为氨气、二氧化碳和水。方程式是：NH4HCO3—加热→NH3↑+H2O↑+CO2↑碳酸氢铵吸湿性强。含水量较高的碳酸氢铵容易结块。农用碳酸氢铵的含碳量为17.1%

硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式分别为：BaCl 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2NH 4 Cl、Ba（OH） 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2H 2 O+2NH 3 ↑．

故答案为：BaCl 2 ；Ba（OH） 2 ；BaCl 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2NH 4 Cl；Ba（OH） 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2H 2 O+2NH 3 ↑．

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