初中常用的化学酸碱盐

hp小于7显酸性

hp等于7显中性

hp大于7显碱性

有氢氧根为碱

有氢元素为酸

酸+碱=盐+水（中和反应）

考试基本到是考这些。我都是个初中学生，化学还可以，所以帮帮你。

2009学年上学期九年级学业水平调研测试

化 学

本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把考生号的对应标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Ca 40

第一部分 选择题 (共40分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 下列过程中有化学变化发生的是

A．水煮沸时冒出大量气泡

B. 可乐受热冒出大量气泡

C．胆矾遇水变蓝

D．用杵把胆矾研碎

2. 下列各组物质按照混合物、化合物的顺序排列的是 （ ）

A．水银 蒸馏水 B．空气 氮气 C．石灰石 石墨 D．自来水 干冰

3. 在化学实验室过滤珠江水样，需要用到下列仪器中的是

A. B. C. D.

4. 化学性质不活泼且在空气中含量较多的是

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

5. 造成酸雨的主要物质是下列物质①CH4 ②CO ③SO2 ④CO2 ⑤NO2中的

A．①③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤

6. 下列关于金刚石和石墨的说法，正确的是

A. 都能导电 B.原子排列方式都相同

C. 硬度都很大 D.组成元素都相同

7. 下列物质在空气中燃烧时，没有与氧气发生化合反应的是

A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 酒精

8. 下列粒子结构示意图中，表示金属阳离子的是

A. B. C. D.

9. 我国推广食用在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO3）的碘盐。在碘酸钾中碘元素的化合价是

A. ＋2 B.＋3 C. ＋4 D. ＋5

10. 下列关于稀有气体的说法，正确的是

A. 不能与其他物质发生化学反应，曾被称为惰性气体

B. 在生产和科学研究中用途广泛

C. 其被发现的时间在氧气之后、氮气之前

D. 都是有色气体，包括氦气、氖气、氩气、氪气和氯气

11. 化学方程式2CO2＋6H2 = X+4H2O中，X表示的是

A.H2CO3 B. H2C2O4 C. C2H4 D. CH4

12. 右图是锂原子的构成示意图，根据此图判断下列叙述正确的是

A．原子整体不显电性

B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的实心球体

D．原子质量主要集中在原子核上

13. 某同学进行木炭还原氧化铜实验时未及时记录，后补充实验记录如下，其中符合事实的是

A．装药品时先装氧化铜再装木炭粉

B. 用酒精灯加热，上层固体先变成红色

C．反应共耗时30秒

D. 反应后剩余固体显紫红色

14. “下列实验操作，最不安全的是

A. B. C. D.

15. 下列说法中，不正确的是

A．炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖

B．厨房煤气管道漏气，应立即关闭管道阀门并开窗通风

C．易燃物和易爆物搬运、取用要轻拿轻放

D．易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积

16. 归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是

A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。

B 性质 都是无色无味的气体，能溶于水；CO2溶于水后能使紫色石蕊变红。

C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂。

D 危害 CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。

17. 下列化学方程式，正确的是

①木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑

②一氧化碳还原氧化铜CO+CuO === Cu + CO2

③双氧水受热分解 H2O2 === H2↑+O2↑

④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑

⑤硫粉在纯氧中燃烧2S + 3O2 ==== 2SO3

A．①②④ B. ②③ C．①③⑤ D. ④⑤

18. 下列关于催化剂的说法中，正确的是

A. 一种物质只可以催化一个化学反应

B. 一个反应只有一种的催化剂

C. 催化剂肯定能改变化学反应速率

D. 在化学反应前后其质量和性质都没有改变

19. 晚会上有同学表演小魔术“烧不坏的手帕”——将普通的手帕放在酒精与水的混合液中，浸透后取出点燃，手帕上火光熊熊，火灭后手帕完好无损。此手帕烧不着的直接原因是

A．温度未达到手帕的着火点

B．酒精燃烧时会吸收热量

C．酒精浸过的手帕不是可燃物

D．酒精燃烧生成的CO2隔绝了空气

20. 下列实验结论不合理的是

A B C D

实验

现象 气泡冒出速率①比②快 带火星的木条熄灭 有无色气泡生成，石灰水变浑浊 铜片上有划痕

结论 MnO2比CuO的催化效果好 瓶中气体是CO2 石灰石能与HCl反应生成CO2 黄铜的硬度比铜大

第二部分 非选择题 (共60分)

二、本题包括5小题，共30分

21．(4分）用化学用语填空：

（1）2个氧原子 ，由60个碳原子组成的1个分子 ，氧化铝 ；

（2）充入食品包装袋中用于防腐的气体（单质） 。

22．（7分）点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

（1）1个A分子中含有 个原子。

（2）这四种物质中，属于氧化物的是 （填图中字母）。

（3）C中氧元素和碳元素的质量比为 （结果用最简整数比表示）。

（4）在该反应中，生成的C和D的质量比为 （结果用最简整数比表示）。

（5）此变化的化学方程式为 。

23．（7分）地球上的碳绝大多数存在于岩石圈中，陆、海、空的碳交换几乎是平衡的。

（1）人类却正在破坏这种平衡——据估计，人为因素使大气中的CO2每年增加7.5×109吨。

①人类的很多生产活动都会产生CO2，如含碳燃料的燃烧。请写出木炭燃烧生成CO2的化学方程式 。

而我们的一些实验活动也会产生CO2，如在实验室中将石灰石与稀盐酸混合，其化学方程式为

。

②若用石灰水来吸收大气中新增的CO2，每年会生成多少碳酸钙（要写出计算过程）？

（2）有科学家想这样处理待排放的CO2：将CO2收集后液化，再将其压入到深海中。但也有科学家担心这样海水的酸度会增加，从而造成灾难性的后果。

①CO2由气体变为液体时将 能量（填“释放”或“消耗”）；

②请用化学方程式表示CO2使海水酸度增加的化学反应（写一条即可）：

。

24. （4分）下表是元素周期表的部分信息。

1 H

氢 2 He

氦

6 C

碳 7 N

氮 8 O

氧

11 Na

钠 12 Mg

镁 15 P

嶙 16 S

硫

①上表中 （填元素符号）元素的名称错误。

②地壳中含量最多的元素，其原子序数为 。

③已知铝元素的原子结构示意图为： 。请依照上表格式，将铝元素的相关信息填入表中相应位置。

（2）下表是1～18号元素的原子结构示意图。

请据此推测，元素周期表中各元素的排列顺序与原子结构的关系（一条即可）：

。

25.（8分）金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛。

（1）在金属活动性顺序中， 和 （填名称或化学式均可）的活动性比Cu强、比Fe弱。

（2）将某种常见金属投入盐酸中，有大量气泡生成。下表是此金属的部分物理性质：

颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性

银白色固体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好

根据上述信息，回答下列问题：

①推断此金属的一种用途 。

②将此金属放入硫酸铜溶液中，可以观察到 。

（3）等质量的两种金属X和Y，分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如右下图所示。

①写出金属X与盐酸反应的化学方程式

。

②这两种金属的活动性强弱顺序为 。

③这两种金属的相对原子质量大小关系为 。

三、本题包括4小题，共30分。

26．（4分）下图是配制某种氯化钠溶液的操作示意图。

（1）写出上图中两种仪器的名称 和 ；

（2）上图中E操作的名称是 ；

（3）指出并纠正上图中的一处错误： 。

27．（10分）实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2。

（1）如果选用B、C装置制取并收集O2，则

①装入药品前，先应检查装置 ；

②若试管中装入的是紫黑色固体药品，则发生反应的化学方程式是

；

③当观察到C装置中 时，可以开始收集气体；

④实验结束停止加热时，要先 ，然后再熄灭酒精灯。

（2）若选用A装置制备O2，为得到较为平稳的氧气流，在试管中装入药品的先后顺序应该是

。

（3）用收集到的氧气做铁丝燃烧实验（如右图），

①其中铁丝上所系火柴的作用是 。

②有小组设计下表方案，取含碳量不同的铁丝在氧气中燃烧，并比较现象。该小组相探究的目的是

。请根据小组已有实验结果推断并填空：

铁丝含碳量 0.05％ 0.2％ 0.6％

在氧气中燃

烧的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星

28．(8分）生命的孕育和维系需要水。

(1) 右图为一简易净水器示意图。

① 装置中活性炭层的作用是 ，膨松棉层的作用是 。

②此简易净水器 （填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。

（2）请回答实验室制取蒸馏水的如下问题：

①在烧瓶中加入沸石的作用是 。

②弃去开始馏出的部分液体，往收集到的蒸馏水中加入肥皂水，振荡后可观察到的现象是 。

（3）用点滴板和右图所示装置进行电解水实验时，装有肥皂水液面会产生较多气泡，点燃它会听到 。上述实验过程中发生的化学反应有（用化学方程式表示）

。

29.(8分)三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C3O4 )3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某研究小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解后，对气体产物成分进行探究。

（1）提出合理假设

假设1： ； 假设2： ；假设3：同时含有CO和CO2。

（2）设计实验方案证明“假设3”成立（不用在答题卡上作答）

（3）实验过程

根据（2）中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤 预期现象与结论

步骤1：

步骤2：

1、常见的酸根离子有：

碳酸根CO3 -2价

硫离子常显 -2价

硫酸根SO4 -2价

亚硫酸根SO3 -2价

磷酸根PO4 -3价

高锰酸根MnO4 -1价

锰酸根MnO4 -2价

氯离子常显 -1价

氯酸根ClO3 -1价

亚氯酸根ClO2 -1价

次氯酸根ClO -1价

高氯酸根ClO4 -1价

硝酸根NO3 -1价

亚硝酸根NO2 -1价

硒酸根SeO4 -2价

铬酸根CrO4 -2价

二铬酸根Cr2O7 -2价

铁酸根FeO2 -1价

高铁酸根FeO4 -2价

铝酸根AlO3 -3价

偏铝酸根AlO2 -1价

氢氰根CN -1价

草酸根C2O4 -2价

2、初中常见：

碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价.

3、几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈**、浅紫色（通过钴玻片）.

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.

4、几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、**.

（2）Cl－ 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

（3）Br－ 能与硝酸银反应,生成淡**AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.

（4）I－ 能与硝酸银反应,生成**AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊.或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成**Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.

4．几种重要有机物的检验

（1）苯 能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾.能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成**的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯.

（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛.乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上.

（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀.能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液.

（4）乙醛 能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀.

5、用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象.常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等.

不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）,首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质.

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别.

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