百科狗化学问题：请问原子轨道 电子轨道 能级这三者之间有何区别与联系？
原子轨道是能层，能级和能层是有区别的，能层数=核外电子层数，能层
原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2
个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以为多个能级,掌握电子层排布对了解性质十分重要有能级的划分是因为电子能量不同，一般来说，电子先排在能量较低的轨道，再排能量高的轨道。
这是两个差的很远概念。 能级是一系列不连续的能量状态。能级的跃迁就好比是走楼梯，只能从第一阶走到第二阶，不可能走一阶半。所具有的能量当然不会连续。而一般宏观物体能量是连续的。不同于爬楼梯，而是爬坡。可以爬一米，可以爬半米。我想你因该是对能级不连续性不清楚吧。
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