物态的六种变化分别是什么？

物态的六种变化：

1、熔化：固态→液态（吸热）

2、凝固：液态→固态（放热）

3、汽化：（分沸腾和蒸发）： 液态→气态 （吸热）

4、液化：（两种方法：压缩体积和降低温度）： 气态→液态 （放热）

5、升华：固态→气态 （吸热）

6、凝华：气态→固态（放热）

重要性

物质由一种状态变为另一种状态的过程称为物态变化（change of state)。

首先是物质的固态和液态，这两者之间的关系，物质从固态转换为液态时，这种现象叫熔化，熔化要吸热，比如冰吸热熔化成水，反之，物质从液态转换为固态时，这种现象叫凝固，凝固要放热，比如水放热凝固成冰。在这些从固态转换为液态的固体又分为晶体和非晶体，晶体有熔点，就是温度达到熔点时（持续吸热）就会熔化，熔化时温度一直等于熔点，完全融化后温度才会上升。

固态，液态，气态，等离子状态和终止状态。

物态变化也称为相变。初中物理讲的物态变化是指固、液、气三种物态间的变化，这种变化是相变中的一类，称为一级相变。它的特点是：①相变过程中，体积要发生明显的改变；②相变过程中要吸收或放出所谓的相变潜热、此外，还有另一类相变，它们没有以上两个特点，既不发生体积的突变，也不吸收或放出相变潜热，但它的某些特性，如热容量、热膨胀系数等要发生突变，这类相变称为二级相变。某些物质在温度低到一定程度时电阻会突然消失，成为超导体，就是一种二级相变。本书只讨论与一级相变有关的问题。

固态，从宏观上讲，是指具有一定的体积和形状的物体，从微观上讲，是指组成物质的微观粒子按一定规则周期性、对称性地排列，因此，我们讲的固态是结晶态。组成结晶态的物质微粒都有较强的相互作用力（这种相互作用力称为“键”，常见的有离子键、共价键、金属键等），这些微粒在各自的平衡位置附近做无规则的振动，一般不能离开自己的平衡位置，因此固体有一定的体积，也有一定的形状，并且熔化和凝固都有确定的温度，即有确定的熔点。此外，对于单晶体，它还具有规则的几何形状和物理性质各向异性的特点。

液态，从宏观上讲，是指具有一定的体积，不容易被压缩，但没有一定的形状，能够流动的物体。从微观上讲，组成物质的微粒（以下简称为分子）相互间也有较强的作用力，分子的排列情况更接近于固体，只是它们的有规则排列局限于很小的区域内（约在10－7m的范围内），而众多的这些小区域之间则是完全无序地聚合在一起。组成液体的分子的运动主要也是在某一平衡位置附近做无规则振动，但振动一小段时间就会挣脱周围分子的束缚而转移到另一个新的平衡位置附近，因此液体具有流动性。液体分子在同一位置附近做振动的时间长短并不相同，但每一种液体，在一定的温度和压力下，分子在同一位置附近振动的持续时间的平均值是确定的，称为“定居时间”。例如液态金属的分子定居时间的数量级为10－10S，水的分子定居时间数量级为10－11S。同一种液体，温度越高，分子定居时间越短，而分子定居时间越短，则表示液体的流动性越好。

气态，从宏观上讲，是指既没有一定的形状，也没有一定的体积的物体，它总是充满整个容器，很容易被压缩。从微观上讲，气体分子间距很大，它们的相互作用力很小，除了在相互发生碰撞或与器壁发生碰撞以外，气体分子的运动近似地可以看做是匀速直线运动，直到与其他分子或器壁发生碰撞为止，因此气体总是充满整个容器。两种不同的气体混合后，总是均匀地混合在一起，不会像两种不相溶的液体那样会出现明显的分界面。

一般说来，任何一种物质，在温度、压强…等发生变化时，都会呈现不同的物态。

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