如何区别原子晶体、离子晶体和分子晶体? 最好别在百度上复制……

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体,例如NaCl（含Na+和Cl-离子）

对于原子和分子晶体：

首先要知道定义：

原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.

分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.

相同点：都含共价键

主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力（即分子间作用力）.

例如：

SiO2：原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子

CO2：分子晶体,1个C与2个O之间是共价键,但是每个CO2分子之间是范德华力

分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂

分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等

应该比较好明白了吧?

分子化合物和分子晶体，原子化合物和原子晶体的区别

原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC

分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体.例如 CO2、SO2、SO3、

离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体

形成的键不同,晶体的熔点,硬度等物理性质也不同

定义：

原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.

分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.

相同点：都含共价键

主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力（即分子间作用力）.

例如：

SiO2：原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子

CO2：分子晶体,1个C与2个O之间是共价键,但是每个CO2分子之间是范德华力

分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂

分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等

分子晶体和原子晶体一定是共价化合物.

共价化合物形成的晶体也只能是原子晶体或原分子晶体,没有别的晶体.

分子晶体和原子晶体的差别就在于：

1、分子晶体是小分子形成的晶体；而原子晶体中没有小分子,整块晶体只有一个分子.

2、分子晶体中,分子内部通过化学键将原子结合起来,化学键很强很稳定；但分子之间却以很弱的分子间作用力结合,弱而易破坏.

3、由于原子晶体中没有小分子,所有原子之间都是强化学键连接,因此很稳定.

4、如果一个原子形成一个化学键,则只能形成小分子,若可以形成两个化学键,则有机会手拉手形成长链,若可以形成三个化学键,则意味着可以形成三维的空间网状结构,即原子晶体.

因此区分分子晶体和原子晶体在于其中的原子的成键数量,而不是成键种类.

分子晶体确实不一定是共价化合物,它还包括各种小分子非金属单质,如F2、Cl2、Br2、I2、O2、稀有气体也是分子晶体,且是单原子分子晶体.共价化合物形成的晶体确实只能是原子晶体或分子晶体.

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