如何判断成键，反键轨道？

降低分子稳定性的是反键轨道：O2：两个氧各有6个价层电子（s2p4），应该成12个键，不过由2个满轨道（sp）组成的键是2个成键2个反键，抵消了；剩下的4个电子成为氧分子的两个键（实际情况比这要复杂，两个氧原子各用3个p轨道成键，一个σ（px），两个π（py，pz）以及它们的反键轨道π*，σ*。共有四个能级，就是前面列的顺序。填充电子时，8个电子，先填充了3个成键轨道，然后剩下两个电子填入反键轨道。因为有两个能量相同的π*，所以各填入一个电子，两个反键轨道加起来抵消了一个成键轨道，这就是氧分子顺磁性的原因）。

把分子轨道理论通俗讲解一下 什么是反键电子轨道 与成键电子轨道有什么区别 他们的轨道在空间的排布

一般在分子轨道理论中会有成键轨道，非键轨道，反键轨道之说：

分子轨道是由原子轨道线性组合而来，如果组合成的分子轨道能量比原来的原子轨道能量升高，则称为反键轨道；如果组合后的分子轨道能量既没有升高，又没有降低，则称为非键轨道；如果组合后的分子轨道能量降低了，则称为成键轨道。

所以，成键轨道能量低，反键轨道能量高。

原子轨道组合成分子轨道,轨道数不变,能量有改变；

分子轨道能量高于原子轨道的就是反键轨道（对成键不利）；电子云主要集中中核的连线外侧；

分子轨道能量低于原子轨道的就是成键轨道（对成键有利）；电子云主要集中中核的连线之间；

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