双键与单键的具体区别(键长键能)

我给重点补充解释一下，希望对你有所启发：碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化，都死西格玛键，键角109°28′

碳碳双键是平面结构，因为双箭中一个是西格玛键一个是π键，中心碳原子是sp2杂化，键角120°

碳碳三键是直线结构，因为三键中两个π键，1个西格玛键，中心碳原子是sp杂化，键角180°

他们的结构和杂化状态有关

（简单介绍一下杂化，你看下面这个网站）

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．

杂化轨道理论的要点：

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。

杂化的类型：

等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。

不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。

杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有：

sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。

sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。

sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。 看在本人及楼上的说了这么多的话的份上，也辛苦的，如果你满意的话，希望您给打个被采纳，打个5星什么的我很乐意解答你的问题。如果你还有什么化学的问题的问我就是，尽量提，高中的我基本考90/100，

还是混的不错的。不客气的，你要是有兴趣的话，可以加我QQ839581529，我都在呢！直到好为止。

不知道我这样说可以吗？

1、稳定性不一样

碳碳单键：稳定性最差；

碳碳双键：稳定性中等；

碳碳三键：稳定性最好；

2、长度不一样

单键的长度最长，双键次之，三键最短。?

3、键能不一样

碳碳单键：键能最小；

碳碳双键：键能中等；

碳碳三键：键能最大；

扩展资料：

碳碳双键

氧化剂主要是酸性高锰酸钾溶液，现象是高锰酸钾溶液的紫色褪去，可用于鉴别烷烃和烯烃。加成反应中主要是和氢气及卤素单质的加成。

如果是和溴水或溴的四氯化碳反应的话会使溴水的**或溴的四氯化碳溶液的橙**退去，反应中一摩尔双键能够和一摩尔氢气或溴加成。加聚反应分为均聚和共聚（均聚：单体为一种。共聚：单体为两种或两种以上，有二元共聚三元共聚等）。

如果是自聚的话那么链节的主链上一般有两个或四个碳原子。如果有四个碳原子就说明单体是共轭二烯烃（两个双键被一个单键隔开）。如果是共聚的话则链节的主链上碳原子的数目可能是四个、六个等。这里大家最主要明确的两点是：

炔烃和共轭二烯烃聚合链节中有双键；共聚会产生副产物。另外在有机合成中会经常以信息题的形式给出一个反应叫烯烃的臭氧化，就是双键断开各连一个氧。

与碳碳双键连接后产物多数不稳定的官能团有：

羟基，由于羟基的吸电子性烯醇重排为酮羰基（大多数），但实际上这两种结构是处于一个平衡体系中，只是对于简单的醛酮，醛酮的量远远多于烯醇，而对于分子内有能够使烯醇稳定的因素（如共轭、分子内氢键）则烯醇的量增多，有些甚至几乎全是烯醇，如苯酚。

百度百科-三键

百度百科-碳碳双键

鹏仔微信 15129739599 鹏仔QQ344225443 鹏仔前端 pjxi.com 共享博客 sharedbk.com