压强的概念在非平衡态为什么不适用？

化学反应等温式（英文chemical reaction isotherm）亦即范特霍夫等温式，用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：ΔrGm=标准状态下ΔrGm　+RtlnJa　R：气体常数8.314J·K－1·mol-1　T：温度Ja是体系在等温处于任状态时，指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压　P　为标准压力105pa。对于溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。化学反应处于平衡状态时　ΔrGm　=0　Ja=Ka化学等温方程式就变成了　ΔrGm　=－RtlnKa∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法：若Ja=Ka　则ΔrGm=0　表明反应达到平衡若Ja;Ka　则ΔrGm;0　反应不能自发进行若JaKa　则ΔrGm0　反应自发进行实际上，可根据，ΔrGm判断大致情况，如果ΔrGm0,说明已含有处于标准的产物时反应能正向进行，如改为只有反应物，则Ja部分只有分母，所以ΔrG值含更小（远小于零）反应更易进行，反之相反。例P155例4注意例4中的〔F-〕是零，但按10－7mol·l-1计算，同时J换算为，KJ应录1/1000。当ΔrGm值不大时，要注意反应物或产物的活度对化学反应自发进行方向的影响。[1]

电容GN(M) GG(M)区别？

（1）①当吸盘即将脱离玻璃板时，空气对塑料吸盘的向上的压力大小就等于所挂物体的总重力G，大气压的值也可通过公式表示为 p=

②吸盘的空气没有完全挤出；或吸盘漏气；或有外部空气进入吸盘；或吸盘与玻璃板之间有杂质；吸盘的面积测量不准等．（合理均可）

（2）①将活塞推至底部并用橡皮帽堵住小孔，这样做的目的是为了排尽注射器内的空气．

②从图中可以看出，注射器可容纳的药水容积为20ml=20cm3，这20cm3的刻度长度由刻度尺可看出为6.00cm，

故活塞的横截面积为S=

③可计算出大气压强的值为：P大气=

④从实验结果看，测量结果小于一标准大气压，造成误差的主要原因是由于注射器内的空气没有排尽、或橡皮帽密封不好、拉力和长度读数不准确等；拉动活塞时活塞和筒壁间有摩擦这会造成最终测量的结果偏大．

故答案为：（1）①G；

（2）①排尽注射器内的空气；②6.00；③0.9×105；④空气没有排尽；吸盘的气密性不好．

220uF是正确的电容容量单位，220m不正确；应该写成mF,或者是大写的M才对。mF是另一个电容容量单位（毫法），M是指标注精度等级M——III级——±20%。你看到的型号可能是厂家型号，比如贴片电解电容16SEV220M6.3X8，这里的M就是精度。

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