极性分子与不极性分子的差别有什么？

1.极性分子与不极性分子结构不同（楼上几位已详细地解说了）

2.极性分子与不极性分子的分子间力不同。分子间力分色散力，诱导力和取向力。在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。偶极矩越大，取向力越大。②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。当然极性分子之间也存在诱导力。③非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合，而出现瞬时偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。

它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。

3.极性键与非极性键属于共价键，所以极性分子与不极性分子都属于共价化合物和共价单质，差别在于分子电荷向一侧偏移的程度。出现了电极性的分子就是极性分子

化合物的极性决定于分子中所含的原子团及分子结构。各类化合物的极性按下列次序增加：

—CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，

—OCOR，—CHO，—COR,—NH2，

—OH，—COOH，—SO3H

高中要求掌握的极性分子有：

HX（卤素的氢化物）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,C2H6O,O3

不极性分子：Cl2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCL$,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5

在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。

同种原子之间的键是非极性键比如H2中的H-H键等

不同原子之间的键是极性键比如HCl之间的H-Cl键等

对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子。

三原子分子的话，就得看分子结构，如C=O=C呈直线型，整个分子不显电性，则为非极性分子，而H2S，H-S-H键角为90°，因而是极性分子

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