什么是中子，质子

质子和中子是原子核的基本组成，质子带一单位正电，以质子的数目来来划分元素的类别，中子不带电，以中子的数目来划分同位素。比如说，氕，氘，氚，就是氢元素是质子相同而中子数不同的三种同位素。这是以后的事了。质子proton（ja:阳子 ko: ms:Proton th:）一种常见的亚原子粒子，不是基本粒子而是合成粒子，属于费米子，是最早发现的一种重子，是原子核内部的核子之一。质子与质子间，除了有电磁相互作用之外，还有强得多的强相互作用。这种强相互作用与质子中子间以及中子中子间的强相互作用完全相同，是构成结合为原子核的核力。核力与电荷的无关性说明质子与中子可以看成是同一种粒子的两种不同电荷状态，这一性质导致用同位旋概念来描述：质子和中子是同位旋I相同、同位旋第三分量I3不同的两种状态，原子核的同位旋可由质子和中子的同位旋“合成”得到。质子是核物理和粒子物理实验研究中用以产生反应的很重要的轰击粒子，在核物理中质子常被用来在粒子加速器中加速到近光速后用来与其它粒子碰撞，这样的试验为研究原子核结构提供了极其重要的数据。慢速的质子也可能被原子核吸收用来制造人造同位素或人造元素。核磁共振技术使用质子的自旋来测试分子的结构。质子也是宇宙射线中的主要成分。

化学里面.质子/中子/电子/离子.有什么不同?

质子和中子都是构成原子核的基本粒子，它们的主要区别在于它们的质量和电荷：

质量：质子的质量大约是中子的1.001倍，质子的质量约为1.007276 Da，而中子的质量约为1.008665 Da。

电荷：质子带有一个正电荷，中子则没有电荷。

原子的质子数和中子数是决定元素化学性质和同位素的特性的关键因素。元素的质子数决定了元素的原子序数，也决定了元素的化学性质。而同位素的不同就是由于质子数相同，但中子数不同所导致的。

总之，质子和中子在质量和电荷上都有不同，这些特性决定了它们在原子核内的作用和元素的性质。

质子一种常见的亚原子粒子，不是基本粒子而是合成粒子，属于费米子，是最早发现的一种重子，是原子核内部的核子之一。

中子是组成原子核的核子之一。中子是1932年B.查德威克用a粒子轰击的实验中发现，并根据E. 卢瑟福的建议命名的。中子电中性，其质量为 1.6749286 ×10-27千克，比质子的质量稍大，自旋为1／2，磁矩以核磁子作衡量单位为 －1.91304275 。 自由中子是不稳定的粒子，可通过弱作用衰变为质子，放出一个电子和一个反电子 中微子，平均寿命为896秒。中子是费米子，遵从费米-狄拉克分布和泡利不相容原理。中子和质子是同一种粒子的两种不同电荷状态，其同位旋为 1／2 ，中子的同位旋第三分量I3＝－1／2。 中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分，虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力，就不可能构成除氢之外的其他元素。在轻核中含有几乎相等数目的中子和质子；在重核中，中子数则大于质子数，例如中共有146个中子和92个质子。对于一定质子数的核，中子数可以在一定范围内取几种不同的值，形成一个元素的不同同位素。

电子是构成原子的基本粒子之一，质量极小，带负电，在原子中围绕原子核旋转。

轻子族里一种稳定的亚原子粒子，其静止质量为9.1066×10-31克，负电荷大约1.602×10 -19库仑

离子在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子．

原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼元素，碳元素等）则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。

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