晶格和晶胞有什么区别

晶格和晶胞的区别如下：

一、含义不同：晶胞是最小晶体单元结构；晶格是晶体内确定空间点阵的周期性延伸。

二、性质不同：晶格是原子有规律的用线条连起来，组成象魔方那样的形状。晶胞可以理解成细胞，是晶体的一部分。分子、原子或离子中的原子排列有一定的次序构成，由于晶体次序有重复性，晶胞是晶体中一个最小的单位结构且无重复。

晶体内部的粒子（原子，分子或离子）是按一定的几何规律排列的。为了便于理解，把原子看成是一个球体，则晶体就是由这些小球有规律堆积而成的物质。

为了形象地表示晶体中原子排列的规律，可以将原子简化成一个点，用假想的线将这些点连接起来，构成有明显规律性的空间格架。这种表示原子在晶体中排列规律的空间格架叫做晶格，又称晶架。

概念源于晶体学点阵。晶体学点阵是体现晶体结构内离子、原子、分子等在三维空间分布上公有周期性的几何图形。将反映晶体结构三维周期性的三个互不共面的基向量与整数m、n、p线性组合所得平移向量群（m，n，p=0，±1，±2…）中所有向量逐个作用于点阵点原点，即可导出一个由诸向量终点所构成的三维空间点阵。

晶格的类型

金属原子之间具有很强的结合力,所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列.但不同的金属具有不同的晶体结构,大多数金属的晶体结构都比较简单,其中常见的有以下三种：体心立方晶格bcc，面心立方晶格fcc，密排六方hcp。

常见金属晶体结构：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格；α－Fe、Cr、V属于体心立方晶格；γ－Fe、Al、Cu、Ni、Pb属于面心立方晶格；Mg、Zn属于密排六方晶格。

地球化学中亲硫元素、亲氧元素、亲铁元素的区别

置换反应的先后顺序：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

置换反应介绍如下：

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应的反应现象介绍如下：

置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

金属活动性顺序简表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。

有机反应介绍如下：

有机反应（organic reaction）即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。几种基本反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。

早期的有机反应，包括有机燃料的燃烧反应，以及制造肥皂所用的皂化反应。当今有机反应已愈发复杂，其中几个获得诺贝尔化学奖的反应为：1912年的格氏反应、1950年的狄尔斯-阿尔德反应、1979年的维蒂希反应及2005年的烯烃复分解反应。

有机化学中普遍存在同分异构现象，因此为了合成具有某一特定结构的目标分子，需要引入区域选择性、非对映异构选择性和对映异构选择性的概念。用伍德沃德-霍夫曼规则可以判断周环反应能否发生。

根据戈尔德施密特的分类，元素分为五类：亲铁元素、亲硫元素、亲石元素、亲气元素、有机元素。

亲铁元素：自然界倾向于以自然元素产出，价电子不易丢失，与氧、硫亲合力均弱，集中于铁-镍核中的元素。如Au、Ge、Sn、(Pb)、C、P、(As)、Mo、(W)、Re、Fe、Cr、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt。

亲硫元素：与硫亲合力强，是因为这些元素的金属离子具有8－18过渡型结构，易于极化而与易极化的硫离子形成共价键，易熔于硫化铁熔体的元素。如Cu、Ag、Zn、Cd、Hg、In、Tl、(Ge)、（Sn）、（Pb）、As、Sb、Bi、Se、Te、Fe。

亲氧元素（又称亲石元素）：离子外层电子云为8个电子的隋性气体型稳定结构，与氧形成稳定的离子键化合物，易熔于硅酸盐熔体的元素。如Li、Na、K、Rb、Cs、Fr、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、B、Al、Sc、Y、TR、C、Si、Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、P、As、O、W、Mn、H、F、Cl、Br、I。

亲气元素：原子外层电子为8个电子型，原子容积最大，具有挥发性或易形成挥发性化合物，主要集中在气体中。如H、C、N、O、I、Hg、He、Ne、Ar、Rr、Xe、Rn。

亲生物元素：生物圈中富集于有机物中的元素。如H、C、N、O、P、S、Cl、（R）、（Ca）、（Fe）、（B）、（F）、（Si）、（Mn）、（Cu）、I。

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