同素异形体与同位素有什么区别呢？

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度。

同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。

与同位素关系：

同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。

而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的?H和有一个中子的?H 或者 ?C1和?C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。

2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。

3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。

扩展资料：

同素异形体形成方式：

1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O?）和臭氧（O?）。

2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C?(存在单个分子的分子晶体)。

3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。

同位素的发现意义：

同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。

参考资料：

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