如何判断物质酸性强弱？

以下为转发：1．　以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+

２．以元素在周期表中的位置为依据。

① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）

② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3．根据氧化－还原程度的大小判断。　

①　不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

②　不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4．以反应物，产物之间的关系判断。

对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

如根据： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3

5．依据金属活动性顺序判断。

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

7. 根据元素价态高低比较。

① 同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+　,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

② 含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）

8．根据原电池、电解池的电极反应判断。

① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属

② 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3

②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2

③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

酸性的强弱与介绍

你这个问题很刁钻啊……通过实验得到是HCl最强，其次是H2SO4的一级电离的酸性，然后是HNO3，然后是H2SO4的二级电离（即HSO4-）。

如果是在不是很浓的溶液中，它们几乎都是完全电离的，差距很小，酸性相差也很小。在浓的溶液中，他们不会完全电离（不要惊讶，我知道你们老师讲，强酸是完全电离的，在稀溶液中可以这么认为，但事实上并不是，在浓溶液中就不是）。在浓溶液中，由于电离不全，就能判断他们的酸性强弱了。在相同浓度下（注意不是以质量为标准，是以物质的量为标准。即酸分子数为标准），HCl电离出的H+更多，H2SO4的一级电离其次，HNO3更差，而H2SO4的二级电离HSO4-，电离是很少的。

你要问为什么？只能说个大概。HCl是无氧酸，和有氧酸难以比较。他酸性强的原因是氯原子较大，而且容易得到电子变成8电子稳定结构。由于HCl中的氢原子很小，难以与氯原子结合得很紧密，而水分子中的氧原子较小，而且氧原子电负性强，将水分子中的氢原子的电子向自己拉拢，氧原子略带负电，又有成对电子可以形成配位键，氢原子本来在与氯原子的分享电子的过程中就失利，带部分正电，就丢弃原来的电子，形成H+,在氧原子负电荷的吸引下，找到氧原子，“寄居”在它的一对成对电子旁。相当于H+自己不提供电子，却白白地到氧原子的一对电子旁，与氧原子共享这两个电子，这样它周围就有了两的电子，达到饱和结构了。

也就是说，在溶液中电离出的并不是单独的质子H+而是水合质子H3O+。H2O结合之子的能力远比Cl-强，HCl自然就将H+电力给H2O了。

至于H2SO4，你首先的明白它的结构，他是硫原子上接了两个双键的氧（=O）和两个羟基（-OH），双键氧由于与硫原子共价了两对电子（氧原子出两个，硫原子出两个），而氧原子的电负性比硫强很多，于是将硫原子的电子拉向自己的一方，硫原子变略带正电，带正电的硫吸引电子的能力增强，便设法吸电子，对于双键氧没有办法，于是就吸引羟基中的氧原子与它共价的电子（总的来说羟基氧还是带负电），羟基氧一边的电子受到较强的吸引，所带的负电荷减弱，对与氢原子共享的那对电子吸引加强了，由于电子对大幅向氧原子靠近，虽然氧原子较小，氢原子也难以与它紧密结合了，于是便放弃电子，与水分子中氧原子结合。

总的来说，含氧酸的酸性就是因为其中的非金属元素的电子受到双键氧原子的强烈吸引，，加强了对羟基氧电子的吸引，将羟基中的负电荷中心远离氢原子，让氢原子带的正电越来越多，容易变成质子跑走，最后在水分子的吸引下，变成质子离开羟基；即电离出H+。

而含氧酸中非金属非金属性越强，周围的氧元素越多，非金属元素的电子缺失情况越糟，吸电子能力越强，对羟基氧的影响越大，使其中的氢原子越容易脱离，即酸性越强。

你可能要问N的非金属性比S强，为什么HNO3酸性不如H2SO4，那是因为H2SO4是二元酸，它的两个羟基之间也会相互影响，实际上对于其中的一个羟基，有3个氧原子在跟它抢电子（而HNO3中只有两个）。当电离出一个氢离子后，它的第二个氢离子实际上没那么容易电离了。（可能你们老师会说H2SO4两个氢离子都会完全电离，实际上并不是那么回事，等你上高中学了竞赛就知道了，即使在稀溶液中硫酸的第二个氢离子电离也很难超过90%）

其实你说的没错，你们学的离子反应都是在稀溶液中进行的，这几种酸都可以认为是完全电离，酸性差距不大。因为水是一种较强的质子受体，稀溶液中，能够将它们几乎完全电离，但浓溶液中就不能完全电离，就能看出谁的电离能力强（即酸性强）。而在弱的质子受体溶剂中，如液态HF等（很多）中，弱的质子受体不能将它们完全电离，他们在HF中便是不同电离程度的弱酸，也能分出强弱。相反如果是比水强的质子受体，如液态NH3，一些弱酸，如HF、醋酸，就会几乎完全电离，表现出跟强酸一样，而在液态NH3中，很难区分HF、醋酸、H2SO4、HNO3的酸性强弱，因为它们都电离得很充分。

　酸性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH (氢碘酸)> (氢溴酸)> (盐酸)> (硫酸)> (硝酸)> (氯酸)(以上为强酸)> (草酸或乙二酸)> (亚硫酸)> (磷酸)> (丙酮酸)> (亚硝酸)> (氢氟酸)> (甲酸)>(以上为中强酸)

　(乳酸)> (苯甲酸)> (丙烯酸)> (醋酸)> (丙酸)> (油酸)> (硬脂酸)> (即 )(碳酸)> (氢硫酸)> (次氯酸)> (硼酸)> (偏硅酸)> (苯酚)

　酸性常用该酸的标准溶液(I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。

　在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。(数值越小酸性越强)

　(碘酸)0.31 (硫代硫酸)0.6 (焦磷酸)0.7 (铬酸)0.74 (硫氰酸)0.9 (次磷酸)1.23 (亚磷酸)1.43 (亚硫酸)1.91 (亚氯酸)1.95

　(磷酸)2.18 (砷酸)2.21 (亚硝酸)3.15 (氢氟酸)3.15 (异氰酸)3.48 (碳酸)3.60 (氢硫酸)7.02 (次氯酸)7.53 (次溴酸)8.63 (氢氰酸)9.21 (硼酸)9.24 (亚砷酸)9.29 (偏硅酸)9.77 (次碘酸)10.64 (偏铝酸)12.2

　1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

　2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

　3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

鹏仔微信 15129739599 鹏仔QQ344225443 鹏仔前端 pjxi.com 共享博客 sharedbk.com