如何判断酸性强弱

分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强，吸电子基越多，吸电子能力越强，吸电子基离酸性基团越近，酸性越强，反之酸性越弱。

可根据非金属性活动顺序，非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力。

扩展资料：

注意事项：

中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

百度百科-酸性

HI较强，但是如果特指的某个物质的酸性，比如特指HI的酸性，就不能这样看。他们的酸性是指电离出H离子的难易程度，不一定非要在水中进行。对于HI和HCl，这两个东西在水中都很容易电离出H离子，因此都是强电解质。但是HI由于I半径比Cl半径大得多，更容易电离出H离子，所以HI的酸性更大。只是在水溶液中都是强电解质，分辨不出来哪个更强而已。如果是对于其它非质子型溶剂，比如DMF等强极性溶剂或者是乙醇等中等极性溶剂来说，它们的电离区别就可以体现出来。

实际HI的酸性比硫酸还要强，是硫酸的6～7倍这样子。而HCl酸性只有硫酸的1/3左右。

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