分馏与简单蒸馏有什么区别

分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

分馏原理

用分馏柱进行分馏，被分馏的溶剂在蒸馏瓶中沸腾后，蒸气从圆底烧瓶蒸发进入分馏柱，在分馏柱中部分冷凝成液体。此液体中由于低沸点成分的含量较多，因此其沸点也就比蒸馏瓶中的液体温度低。当蒸馏瓶中的另一部分蒸气上升至分馏柱中时，便和这些已经冷凝的液体进行热交换，使它重新沸腾，而上升的蒸气本身则部分地被冷凝，因此，又产生了一次新的液体-蒸气平衡，结果在蒸气中的低沸点成分又有所增加。

这一新的蒸气在分馏柱内上升时，又被冷凝成液体，然后再与另一部分上升的蒸气进行热交换而沸腾。由于上升的蒸气不断地在分馏柱内冷凝和蒸发，而每一次的冷凝和蒸发都使蒸气中低沸点的成分不断提高。因此，蒸气在分馏柱内的上升过程中，类似于经过反复多次的简单蒸馏，使蒸气中低沸点的成分逐步提高。

由此可见，在分馏过程中分馏柱是关键的装置，如果选择适当的分馏柱，就可以在分馏柱的顶部出来的蒸气，经冷凝后所得到的液体，可能是纯的低沸点成分或者是低沸点占主要成分的流出物。

蒸馏特点

1、通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2、蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3、能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

高中化学蒸馏，萃取和分液的区别是什么？

高中化学蒸馏，萃取和分液的区别：

1、蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

2、萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

3、分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

1、蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

2、萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。

虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

3、分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

高中化学 区别一下 分液和萃取 分馏和蒸馏

分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出（注意及时关闭活塞），上层的液体从上口倒出。

萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色）、分液即完成萃取。

分馏和蒸馏的原理是一样的，即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法。区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物，而分馏可用于大规模的工业生产，分离多种成分的混合物，如工业上的石油的分馏。

高中化学中萃取和分液有什么区别?

萃取是用一种溶剂将另一种溶液里的溶质溶解到萃取剂里，分液是将两种不相溶的溶液分离。一般萃取的过程中都包含分液的步骤

分液，萃取，蒸馏的区别

分液，蒸馏，蒸发，萃取的区分：

1、分液

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

2、蒸馏

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

3、蒸发

液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。 “蒸发”除了表示一种物理现象外，由其本义通过联想将失踪、出走等也称为“蒸发”。

4、萃取

指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。

高中化学萃取分液步骤

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

怎么样区分蒸发.蒸馏.萃取和分液？

分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。 蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶

急！高中化学中过滤、蒸发、蒸馏、萃取的概念。

过滤：除去溶液里不溶于溶剂的杂质的方法

蒸发：将溶液浓缩溶剂汽化而使溶质以晶体形式析出的方法

蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法

萃取：是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂从它的另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：概念：利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。

蒸馏：概念：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热，控制温度的方法将沸点较低的物质从混合物中分离出来。原理：混合物中各组分沸点的不同。

分液：概念：溶质在不同的溶剂中分层的现象。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。

过滤，结晶，分馏，萃取，分液，蒸馏的区别

过滤是固液分离。结晶是蒸发掉溶剂剩晶体。分馏是利用多种物质沸点不同，蒸馏是两种。萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同。 自己记的方法，仅供参考

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