百科狗范德华键和氢键有何特点和区别
范德华力和氢键同属分子间作用力,但是后者的强度比前者大得多.这是因为两者的形成原因不同,后者是由于氢原子和强电负性原子键合而引起电子云极度偏移,而使分子间产生类似配位的较强静电作用,而前者由于没有这样剧烈,所以强度不够.
氢原子和氮氧氟等最外层电子接近全满的原子结合成分子时,由于电子全满/全空具有较稳定的状态,氢原子的电子会向氮氧氟原子那边偏移,“露出”氢原子核即对外显现出正电荷相对地,电子偏向的氮氧氟原子也会显现出负电荷如果分子本身的结构导致正/负电荷中心不重合,整个分子就会显现出极性,这样的分子就叫极性分子然后,分子中的氢原子由于带正电荷,自然而然地就会吸引附近的负电荷,即其他分子中的氮氧氟原子这就是氢键氢键首先是一种分子间作用力,不属于通常意义上的化学键所有极性分子间都有类似正负电荷相吸引的作用力而氢原子由于半径小,电子容易被“抢走”,因此带的电荷也比较多相比一般的分子间作用力要强那么一点点,所以也管它叫“键”
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