浓硫酸和稀硫酸的物理化学性质区别有什么区别，为什么

浓硫酸与稀硫酸化学性质差别表现在：

1.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价。铁,铝等这些金属遇到浓硝酸,浓硫酸,会在表面形成致密的氧化膜,阻止内部的金属被腐蚀,故常温下可以用铁,铝来盛装浓硝酸,浓硫酸。

在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离.

发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性.

所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体.

2.稀硫酸中主要是H+表现弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也会溶解,不能用活泼金属容器来装稀硫酸。

稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离：

H2SO4==H+ + HSO4-

HSO4- ==H+ +SO4 2-

因为H+带有正电荷,表现氧化性.

常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应.

此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+）,为一种常见的强酸.

3．此外，浓硫酸具有脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

先用稀硫酸做对比吧。

浓硫酸和稀硫酸最大的区别就是浓硫酸具有强氧化性；

浓硫酸具有脱水性，可以将物质中的氢氧元素按2：1脱去，也叫碳化；

浓硫酸具有强腐蚀性，几乎可以腐蚀所有金属；

还有一个知识是中学阶段不会接触的，就是浓的强酸溶液的酸分子不一定完全电离，只不过因为酸分子多，即使是部分电离，酸度也很强。事实上浓硫酸里含有大量未电离的硫酸分子，所以具有以上的性质，这些是稀硫酸不具备的，因为稀硫酸中的硫酸分子完全电离了。

浓硫酸是可以和酸性物质反应的，因为浓硫酸具有强氧化性，因此，可以和还原性酸反应，也就是该酸性物质不是最高价化合物，就会被浓硫酸氧化。

某些酸和某些中性物质是可以反应的，酸不是只能和碱反应，最常见的，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。

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