化学中，吸热和放热有什么区别

首先要明确为什么会有吸热与放热。最根本的原因就是因为反应前后，参加反应的反应物总能量与反应生成的总能量不一样。这之间差出来的能量在化学反应中就大多以热量的形式散发出来了。如果生成物比反应物能量高的话就要吸热，就是把反应物要把环境的热能吸收变成生成物的化学能，而使周围降温。如果生成物比反应物能量低于反应物的话，就要放热，就是反应物把化学能一部分变成热能放出，使周围环境升温。

吸热和放热的区别是什么?

电炉加热与明火燃烧区别电炉丝不是明火。

电炉丝不是明火，是通过电热丝发红加热的。只要电炉丝的温度够高，可以达到其分解的温度。电炉丝加热不能算是明火。平时说注意明火主要是因为其温度过高，会导致少部分物质（与火相接触的部分）发生反应。若反应放热，则会有可能导致爆炸

吸热和放热的区别如下：

1）放热反应中放出热量，而吸热反应中吸收热量。

2）放热反应的产物比其反应物更稳定，而在吸热反应的情况下反应物。

3）放热反应产物的能量少于其反应物，而吸热反应产物的能量却大于其反应物。

4）放热反应是自发反应，而吸热反应则相对慢。

吸热和放热反应之间的区别在于单词本身。 “热”是指热量，就像“温度计”一词一样。 “ Exo”表示“外部”，“ endo”表示“内部”。因此，吸热反应将热量吸入物体或区域，而放热反应则将热量排出。

还必须注意的是，吸热反应吸收并以反应产生的化学键的形式存储能量，因此包含更多的能量。而在任何放热反应中，能量都从反应物中的化学键中除去。因此，它们包含较少的能量。

判断吸热和放热

1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

2、根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH>0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH

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