鉴别盐酸溶液和氢氧化钠溶液所有方法

1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;

2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;

3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;

4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;

5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;

6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;

7.加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;

8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;

9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;

10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现**火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.

关于苛性碱，即氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），在我国晋朝炼丹家、医药学家葛洪（283~363年）编著的《肘后备急》卷五《食肉方》中有一段记载：“取白炭灰、莸灰等分，煎令如膏。此不宜预作，十日即歇。并可去黑子，此大毒。”“食肉方”是腐蚀皮肤的药方。为什么要腐蚀皮肤呢？大概就是文中所说的“去黑子”。“黑子”是指人体皮肤上的黑痣。按我国民间迷信的说法，生长在脸面上某部位的黑痣是不吉利的，要去掉。“白炭灰”是石灰，即氧化钙（CaO）；“荻灰”是草木灰，含有碳酸钾（KCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。将此二者加水加热就是“煎”，可得不纯的氢氧化钾、氢氧化钠，有腐蚀皮肤的作用，也就是“此大毒”。因为氢氧化钾、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，重又转变成碳酸钾、碳酸钠，所以“此不宜预作，十日即歇”。这说明我国很早就制得苛性碱，并且认识到它的一些性能。

食盐解法

在欧洲，一直到19世纪末，还是利用草木灰、纯碱和氢氧化钙作用，制取苛性碱。

1773年，瑞典化学家谢勒曾将食盐溶液与氧化铅共同加热，得到氢氧化钠溶液和**氯氧化铅颜料，使氢氧化钠转变成碳酸钠。

1882年德国出现亚铁盐法。这是把干燥的碳酸钠与粉碎的三氧化二铁以1∶3的比例混合。放进炉中煅烧生成亚铁酸钠的融熔体。将热水作用于亚铁酸钠时，它就分解生成氢氧化钠溶液和三氧化二铁。

1800年意大利物理学家伏特发明了电池传到英国后，化学家克鲁克尚克用此来电解食盐，在阴极检测到有氢氧化钠生成。

直到19世纪60年代后期电动机出现后，才利用电解廉价的食盐溶液取得氢氧化钠。

电解食盐水在阴极产生氢气，阳极产生氯气。氢氧化钠留在溶液中。

但是，生成的氯气会与氢氧化钠反应。重又生成氯化钠和次氯酸钠。

为了解决此问题，科技人员们纷纷寻求解决途径。他们在两极间设置隔离层，使电解槽分隔成两部分，一部分是阴极室，另一部分是阳极室，以阻止电解产物相互作用。隔离层还要让离子自由通过，使电解能正常运转。

1890年，德国格里西姆化工厂和马奇韦伯公司合作开发了水泥隔膜电解槽；1903年美国虎克电化学公司开发了石棉隔膜电解槽。于是，形形色色隔膜随之投产。

这样，在19世纪末和20世纪初，大量氢氧化钠在电解水的隔膜槽中制得。

由于食盐在隔膜槽中不能完全分解，因此制得的氢氧化钠溶液中含有一定量食盐，必须经过蒸发、浓缩，使食盐结晶析出，才能获得较纯的氢氧化钠。

水银解法

1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取氢氧化钠，并取得专利。

在水银电极上钠离子（Na+）比氢离子（H+）容易放电，获得电子后生成金属钠。它与水银生成钠汞合金。将此合金导入溶钠室中，生成氢氧化钠和氢气。

这样，在电解槽中就不再需要隔膜层了，而且得到的氢氧化钠溶液浓度较高。

不过这个方法被奥地利化学工程师克尔勒抢先了一步。他在卡斯特勒之前就以此法取得专利。两位化学工作者愿意合作，不打算进行诉讼，于1895年合作成立卡斯特勒—克尔勒制碱公司，分别于1896年和1897年在美国尼亚加拉瀑布城和英国英格兰柴郡朗科恩城建厂开工生产。尼亚加拉瀑布城有大量电力供应。朗科恩城北濒临爱尔兰海，有丰富的食盐供应。到1898年，朗科恩城工厂每天生产20吨氢氧化钠和40吨漂白粉（漂白粉是利用熟石灰吸收氯气制得的）。

全氟磺酸电解法

利用水银电极制得的氢氧化钠浓度较高，食盐少，不需要再蒸发浓缩，可以直接用于对氢氧化钠要求较高的化学工业。但是水银电极电解法在生产过程中有汞蒸气逸出，对操作人员健康有很大危害，汞渣排出又污染环境，而且运转成本高。在20世纪60年代，美国杜邦公司开发出了全氟磺酸离子膜。

这种膜具有选择性，只允许Na+带少量水分子透过，Cl-被阻挡，使阴极产物氢氧化钠溶液中NaCl含量低，成为第三种电解方法。

盐酸的制取

由于石墨电极不耐剥蚀，因此美国生产厂家使用新电极即钛电极，外层有铂、钌或铱。

在电解中得到的氯气最初只是用于制取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克尔勒制碱公司才开始利用氯气在氢气中点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸。

盐酸虽然早在7~8世纪由阿拉伯的炼金术士们在制造王水中就已制得王水是1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物。当时是利用蒸馏绿矾（硫酸亚铁）得到的硫酸添加硝石（硝酸钾）和天然氯化铵制得的。但作为单独的盐酸是17世纪比利时医生赫尔蒙加热食盐和干燥的陶土首先取得的。1658年，德国化学家格劳伯将氧化钠与硫酸作用制得它。18世纪末，路布兰制碱法生产过程中得到副产品盐酸。利用电解食盐水除生成氧氧化钠外又得盐酸，可谓是一“电”两得。

关于将氢气和氯气直接合成氯化氢气体问题，1897年法国化学教授高蒂埃和海里埃曾发表研究报告指出，将两气体混合物放置在黑暗中15~16个月未见任何变化，在一般光照下缓慢化合。在强烈灯光下反应迅速加快，而在日光下发生爆炸。1902年英国化学家密勒和鲁塞尔发现，将这两气体预先干燥后混合在日光下不发生爆炸。因此将氢气与氯气直接合成氯化氢气必须预先干燥。

燃烧器是用两根同心管构成。干燥的氯气从下边的内管进入。干燥的氢气由外管进入。如果外管通氯气，内管通氢气，燃烧后余留氯气，氯气影响工人健康，并对工厂附近的居民和农作物有害。氢气和氯气合成时产生大量的热。生成的氯化氢气要经过冷却后用水嗳收获得盐酸。

我国企业家吴蕴初（1891~1953年）1929年在上海创办天原电化学工厂，首先在我国利用隔膜法电解食盐水，制取氢氧化钠，并利用副产品氯气和氢气合成盐酸，用于制造味精，还利用氯气制造漂白粉、氯酸钾、火柴等。

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