盐酸与醋酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？为什么

使用醋酸。

如果使用盐酸的话，盐酸伪强酸，属强电解质，反应会比较快速，与氧化层反应后由于铁反应，不好控制，并且也比较危险。

而醋酸是弱电解质，电离出来氢离子比较少，虽然会与氧化物反应，也会与铁反应，但是由于反应较慢，所以比较好控制，并且危险等级较低。

所以一般选用醋酸来除铁钉上的铁锈。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

泄漏处理

污染排放类别：Z

泄漏处理：切断火源，穿戴好防护眼镜、防毒面具和耐酸工作服，用大量水冲洗溢漏物，使之流入航道，被很快稀释，从而减少对人体的危害。

灭火方法

用雾状水、干粉、抗醇泡沫、二氧化碳、灭火。用水保持火场中容器冷却。用雾状水驱散蒸气，赶走泄漏液体，使稀释成为不燃性混合物。并用水喷淋去堵漏的人员。

急救

皮肤接触：皮肤接触先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。

眼睛接触：眼睛受刺激用水冲洗，再用干布拭擦，严重的须送医院诊治。

吸入：若吸入蒸气得使患者脱离污染区，安置休息并保暖。

食 入：误服立即漱口，给予催吐剂催吐，急送医院诊治。

防护措施

呼吸系统防护：空气中深度浓度超标时，应佩戴防毒面具。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣，不要将工作服带入生活区。

初中化学

一、活泼金属 + 酸(盐酸、稀硫酸) → 盐 + H2↑

二、金属 + 盐溶液 → 盐 + 新金属(反应条件)

注意：铁参加置换反应时，生成物中铁元素显+2价，溶液显浅绿色

知识运用：1．判断金属活动性顺序

① X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Y＞Z＞X D Z＞Y＞X

②下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）

①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A ①④ B ①② C ②③ D ③④

③某同学在实验过程发现，镁条和铁钉的大小和形状不相同，于是他提出金属与酸溶接触面不同的是否会影响反应速度吗？你认为下列哪些因素会对反应速度有影响：

A金属的颗粒与形状的大小 B酸的浓度大小 C温度 D酸的用量多少

2．判断反应后的质量变化

①将锌片侵入到硫酸溶液中，反应一会儿取出，洗涤，烘干称量，反应后锌片的质量( )，余下溶液的质量（ ）

A 不变 B 变重 C 变轻 D 不能判断

方法1：金属与酸反应后中，金属不断溶液生成溶于水的金属化合物，金属片质量变轻

方法2：当金属A置换出另一种金属B后（B附在A表面），对比两者相对原子质量

3．金属与酸反应生成氢气的质量(图象题)

这类试题要求分析出金属与酸的反应中各种量之间的关系，涉及到金属的质量、相对原子质量、酸的质量与生成氢气的质量关系以及金属活泼性与反应时间的关系。常见下列四种情形：（以Mg、Al为例）

(1) 等质量的金属与足量的酸反应 (2) 等质量的酸与足量的金属反应

(3) 等质量的金属与足量等质量分数的酸反应 (4) 等质量的酸与足量的金属反应

①用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）

A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余

②等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M、N在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为 （ ）

A 相对原子质量M＜N，活动性M＞N

B 相对原子质量M＞N，活动性M＞N

C 相对原子质量M=N，活动性M＜N

D 相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N

③向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示

A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量 D生成氢气的质量

4．金属混合物和混合溶液的除杂

要求：把杂质除去，但不能引入新杂质，固体和液体可用过滤，洗涤，烘干分开

①用两种方法除去Cu粉中少量的铁粉(用方程式表示)

、

②某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：

(1)设计方案①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质

(2)小组讨论

①选择加入的金属

甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。

②除去银粉中混有的金属，向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为

。

(3)进行实验过程如下：

①废弃定影液 金属混合物+溶液

②金属混合物 Ag +溶液B

请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B的化学式为 。

(4)产品验证请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是

三、金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O

知识运用：除杂或制取

①生锈铁钉浸在盐酸，此时铁钉表面铁锈 ，溶液呈 色，一段时间还会看到有 出现，用化学方程式表示： ，

②以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同方法制取铜，写出有关化学方程式：

方法一：_________________________________，_____________________________________

方法二：_________________________________，_____________________________________

四、酸 + 碱 → 盐 + H2O (中和反应)

知识点：1。反应无现象

2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + H2O

①反应时无现象，可从反应物角度考虑，反应物的质量会怎样？能否验证反应物的变化？

②怎样判断中和反应恰好完全反应？

如右图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的

氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了

确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量

反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，

振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全

中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 ；

（2）写出该中和反应的化学方程式 ；

（3）为了探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，对烧杯中溶液的溶质进行研究：

①假设：A．氢氧化钠、硫酸钠 B．稀硫酸、硫酸钠 C．硫酸钠

②分析：上述假设经分析，其中有一个假是错误的，它是 。③实验验证：在下表中设计一个实验证明恰好完全中和。

实验方法 可能观察到的现象 结论

2．反应时，固体溶解，(溶液可能变色)

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

3．反应时，生成物有沉淀

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

4．微观分析中和反应：

右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意

图。下列说法错误的是( )

A 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

知识运用：① 中和胃酸：利用不溶性的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2

现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能除去胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )

A ①＝②＝③ B ①＞②＞③ C ③＞②＞① D ②＞③＞①

② 中和酸性土壤、污水处理：熟石灰

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

五、非金属氧化物 + 碱溶液 → 盐 + H2O

难点：二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象。两者是否反应了？

设计实验方案验证：①方法一：验证反应物CO2的减少(密闭容器中进行)，对比实验

某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是__

你还能用其它方法验证吗？如：(叙述或图示均可)

②方法二：验证产物中有CO32－盐，可加入盐酸或CaCl2(BaCl2)溶液

思考：可加石灰水吗？

六、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

酸 + 碳酸盐 →新盐 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

七、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐

碱 + 铵盐 → 新盐 + H2O + NH3↑

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

八、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

铁钉表面铁锈消失溶液变为**

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

换作稀硫酸现象相同

Fe2O3+ 3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

3价铁离子为**

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