配合物和复盐有何区别，如何证明? 影响配位平衡的因素有哪些?

1、配合物和复盐的区别：

（1）、键的类型不同

配合物的中心原子和配体原子之间通过配位键结合；复盐的金属离子和酸根离子是通过离子键结合。

（2）、组成不同

配位化合物由中心原子、配位体和外界组成；复盐是由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。

（3）、溶于水后电离出的离子不同

配位化合物溶于水时，只电离出外界离子，中心原子和配位体依然键接在一起；复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。

2、证明：

硫酸四氨合铜是配合物，溶于水后，加入氢氧化钠，不生成蓝色沉淀，说明溶液中没有铜离子；加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根，即可证明配位化合物只电离外界离子。

3、影响配位平衡的因素

（1）溶液酸度

（2）沉淀平衡

（3）氧化还原平衡

（4）其他配位平衡

4、配离子的稳定性取决于该配合物的离子势，用φ=Z/r表示（φ为离子势，Z为电荷数，r为半径）

扩展资料：

配位化合物的化学键理论：

1、价键理论

配体提供的孤对电子进入了中心离子的空原子轨道，使得配体与中心离子共享这两个电子，配位键的形成经历了三个过程：(激发)、杂化和成键，其中杂化也称轨道杂化，是能量相近的原子轨道线性组合成为等数量且能量简并杂化轨道的过程。

由此还可衍生出外轨/内轨型配合物的概念，从而通过判断配合物的电子构型及杂化类型，就可以得出配合物的磁性、氧化还原反应性质以及几何构型。

2、晶体场理论

将配体看作点电荷，并将配位键当作离子键处理，可看作是静电理论的延伸，并且，它以不同几何构型中，配体对不同空间取向的d轨道的作用作为切入点，得出不同取向d轨道会发生能级分裂，并建立起分裂能及晶体场稳定化能的概念，以推测配合物的电子组态及稳定性。

晶体场理论可以很好地解释配合物的颜色、热力学性质和配合物畸变等现象，但不能合理解释配体的光谱化学序列，也不能很好地应用于特殊高/低价配合物、夹心配合物、羰基配合物和烯烃配合物。

3、配位场理论

结合了分子轨道理论与晶体场理论，它在理论上更加严谨，然而定量计算则很困难，计算过程中不得不引进近似处理，因而也只能得到近似的结果。

百度百科-配位化合物

百度百科-复盐

百度百科-配位平衡

复盐的概念和特点

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。　

正盐的定义及性质　

定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。　

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。　酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

生成正盐的反应，如：　HCl+NaOH=NaCl+H2O　H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等　

酸式盐

　定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。　

根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：

　(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）　NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2-　(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。　例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和　HSO3根显酸性。　NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-　H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+　H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH-　H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱碱性。　酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。　如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；　HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H+ 和 SO4 2-　有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。　Na2SO3呈碱性.

碱式盐

定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。　

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。　碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。　许多碱式盐的溶解度都不大。某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。

复盐

定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。

例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。

复盐的概念和特点如下：

由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。它的性质除了有酸根离子决定之外,还有多种金属阳离子决定。

定义：

复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe(SO4)2·12H2O。

复盐的溶解度一般比简单盐小。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和(NH4)2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[(NH4)2Cu(SO4)2·6H2O]。

举例：

例如硫酸铝钾[KAl(SO4)2]，十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾。明矾是无色晶体，溶于水完全电离产生三种离子，Al3+水解形成Al(OH)3胶体，水溶液呈酸性。

Al(OH)3有很强的吸附能力，它吸附水中悬浮的杂质形成沉淀。因此，明矾可作净水剂，还可作收敛剂和媒染剂。

氯化镁钾（KMgCl3）也是复盐。自然界的KCl·MgCl2·6H2O，俗称光卤石，易溶于水。从光卤石可提取KCl和MgCl2。复盐和复盐的水合物都属于纯净物。

混盐的介绍：

混盐:混盐是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)2Cl]。请注意混盐不要与复盐相混淆。复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根离子。

鹏仔微信 15129739599 鹏仔QQ344225443 鹏仔前端 pjxi.com 共享博客 sharedbk.com