铁和盐酸反应

直接反应生成FeCl2，若溶液中有NO3-离子就会生成FeCl3，方程式如下：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

有氧化还原角度说，由于H+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，当存在NO3-时，相当于存在硝酸（N的化合价为+5），具有强氧化性，将Fe氧化为Fe3+。

铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）

实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）

扩展资料：

测定方法

方法名称：稀盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法

应用范围：该方法采用滴定法测定稀盐酸中氯化氢的含量。

该方法适用于稀盐酸。

方法原理：供试品加水稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，终点时，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算氯化氢含量。