缓冲溶液的组成与一般性溶液有什么不同？

缓冲溶液的组成与一般性溶液不同：区别在于同时加入蒸馏水的时候，当蒸馏水的体积不足50%原体积溶液的时候，普通溶液的ph值是变化的（中性盐溶液除外），缓冲溶液则ph值基本维持不变。

普通的缓冲溶液的pH大多数一个范围，如氨-氯化铵、乙酸-乙酸钠，通常是维持某一个体系的酸碱度的；但是标准缓冲溶液的pH是一个定值，通常用来校准pH计的。能抵御少量酸碱或稀释少量倍数体系pH基本变溶液称缓冲溶液，缓冲溶液缓冲般由共轭酸碱或两性物质组。

配制方法

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制100nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

答：

1缓冲溶液：是一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液；

2缓冲容量：其数学表达式的含义是是缓冲溶液的ph值增加一个单位所需要加入强碱的摩尔数；

3决定缓冲溶液pH的主要因素：pKa

4决定缓冲容量的主要因素：缓冲溶液的总浓度和组分比。

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