溶液中的化学3大平衡体系

NaHCO3 溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒

这个比较难理解，你可以用上两式相减得到

我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式

总结：电荷就是正负的相等，要看全

物料就是原来的相等，然后转化成别的时候守恒

质子相减就可以，本质可以理解为H+守恒，抢走了H就减，放出了就加

其实不用理解

高考最多写一个，会写就行

前两天刚明白的，问问老师其实比较好